Cтраница 1
Закон скорости связан с концентрациями реагирующих веществ А и В, а константа равновесия К - с активностями молекул. [1]
Закон скорости для основного гидролиза обычно является простой зависимостью второго порядка, такой же, как для других комплексов кобальта. [2]
Закон скорости связан с концентрациями реагирующих веществ А и В, а константа равновесия К - с активностями молекул. [3]
Обычно закон скорости не пишут в таком виде, поскольку X - промежуточное соединение, концентрация которого неизвестна. [4]
Поэтому закон скоростей всегда необходимо проверять при нескольких значениях долей поглощенной световой энергией. [5]
Этот закон скорости указывает на то, что реакция происходит двумя параллельными путями через образование активированных комплексов. [6]
Такой закон скорости показывает, что вхождению атакующего аниона предшествует медленный гидролиз. [7]
Рассмотрим закон скорости химической реакции на примере реакции, записанной в самом общем виде ( см. гл. [8]
Поскольку закон скорости роста пузыря т ( z, z) и скорость образования пузырей / ( г) зависят от температуры жидкости, изменяющейся с расстоянием, для исключения Гй уравнение ( 25) необходимо решить совместно с уравнением энергии. [9]
Это закон скорости третьего порядка, что и получалось в опыте, и константа скорости может бь ть записана как &3 - & з / ( - Причина аномальной температурной зависимости также может быть проанализирована, Вероятно, kz ведет себя нормально и увеличивается с температурой, однако при повышении температуры равновесие между N0 и г 20г сдвигается влево ( К. [10]
Интерпретация закона скорости очень сложна, частично из-за того, что выражение скорости реакции второго порядка может также получаться из более сложной реакционной схемы, чем простые бимолекулярные столкновения. [11]
Установление закона скорости необходимо по трем причинам. Первой причиной является возможность предсказания скорости реакции при данном составе смеси и экспериментальном значении константы скорости. Вторая причина - это то, что рассмотрение закона скорости предполагает установление механизма реакции и Приемлемый механизм должен соответствовать наблюдаемому закону скорости. Третья причина связана с классификацией реакций по различным порядкам. Порядок реакции - это степень, в которой концентрация компонента входит в уравнение скорости, а общий порядок - это сумма показателей степеней всех концентраций. Это означает, что реакция, подчиняющаяся закону скорости, выражаемому уравнением [ 26.2.2), является реакцией первого порядка по веществу А, первого порядка по В, с общим вторым Порядком. Реакция с законом скорости, выраженным уравнением (26.2.3), также является реакцией первого порядка по А, но второго порядка по В и общего третьего порядка. Реакция не обяза-тел Ъно имеет целые порядки; закон скорости, Представленный уравнением (26.2.4), соответствует половинному порядку реакции по А и общему порядку, равному трем с половиной. [12]
Установление закона скорости необходимо по трем причинам. Первой причиной является возможность предсказания скорости реакции при данном составе смеси и экспериментальном значении константы скорости. Вторая причина - это то, что рассмотрение закона скорости предполагает установление механизма реакции и Приемлемый механизм должен соответствовать наблюдаемому закону скорости. Третья причина связана с классификацией реакций по различным порядкам. Порядок реакции - это степень, в которой концентрация компонента входит в уравнение скорости, а общий порядок - это сумма показателей степеней всех концентраций. Это означает, что реакция, подчиняющаяся закону скорости, выражаемому уравнением 26.2.2), является реакцией первого порядка по веществу А, первого порядка по В, с общим вторым порядком. Реакция с законом скорости, выраженным уравнением (26.2.3), также является реакцией первого порядка по А, но второго порядка по В и общего третьего порядка. Реакция не обяза-тельно имеет целые порядки; закон скорости, представленный уравнением (26.2.4), соответствует половинному порядку реакции по А и общему порядку, равному трем с половиной. [13]
Интерпретация закона скорости очень сложна, частично из-за того, что выражение скорости реакции второго порядка может также получаться из более сложной реакционной схемы, чем простые бимолекулярные столкновения. [14]
Установление закона скорости необходимо по трем причинам. Первой причиной является возможность предсказания скорости реакции при данном составе смеси и экспериментальном значении константы скорости. Вторая причина - это то, что рассмотрение закона скорости предполагает установление механизма реакции и Приемлемый механизм должен соответствовать наблюдаемому закону скорости. Третья причина связана с классификацией реакций по различным порядкам. Порядок реакции - это степень, в которой концентрация компонента входит в уравнение скорости, а общий порядок - это сумма показателей степеней всех концентраций. Это означает, что реакция, подчиняющаяся закону скорости, выражаемому уравнением 26.2.2), является реакцией первого порядка по веществу А, первого порядка по В, с общим вторым порядком. Реакция с законом скорости, выраженным уравнением (26.2.3), также является реакцией первого порядка по А, но второго порядка по В и общего третьего порядка. Реакция не обязательно имеет целые порядки; закон скорости, представленный уравнением (26.2.4), соответствует половинному порядку реакции по А и общему порядку, равному трем с половиной. [15]