Закон - скорость
Cтраница 3
Для более сложных систем закон скорости может быть представлен как сумма таких членов. [31]
Для более сложных систем закон скорости может быть представлен как сумма таких членов. [32]
Обнаружено, что этот закон скорости справедлив. Уже отмечалось, что цифра 2 в обозначении 8 -механизма указывает на бимолекулярность. [33]
Итак, сильное различие законов скорости для конденсации ацетона и ацетальцегида возникает не из-за различий в механизме реакций, а из-за различий относительных скоростей реакции енолят-иона с реагентами. В принципе при достаточно малых концентрациях ацетальдегида закон скорости для ацетальдегида должен приближаться к закону скорости для ацетона. [34]
Итак, сильное различие законов скорости для конденсации ацетона и ацетальдегида возникает не из-за различий в механизме реакций, е различий относительных скоростей реакции енолят-иона с реагентами. В принципе при достаточно малых концентрациях ацетальдегида закон скорости для ацетальдегида должен приближаться к закону скорости для ацетона. [35]
Вообще говоря, возможно получить закон скорости, исходя из участия всех семи перечисленных элементарных процессов. Однако этот путь мало плодотворен ввиду большой сложности получающихся соотношений. Для выяснения сути дела целесообразнее рассмотреть четыре предельных случая, при которых одна из реакций обрыва цепей - 4), 5), 6) ли 7) - является доминирующей. [36]
Уравнение ( 30) определяет закон скорости реакции, приводимый обычно в учебниках физической химии. Как видно, оно не применимо к практически важному случаю реакции при постоянном давлении, если только при этом не происходит изменение общего числа молей, которое приводит к постоянному объему, или если изменением объема за время h можно пренебречь. [37]
Уравнение ( 30) определяет закон скорости реакции, приводимый обычно в учебниках физической химии. Как видно, оно не применимо к практически важному случаю реакции при постоянном давлении, ели только при этом не происходит изменение общего числа молей, которое приводит к постоянному объему, или если изменением объема за время й можно пренебречь. [38]
Написать механизм, удовлетворяющий этому закону скорости, б) Определяемая на опыте константа скорости реакции падает с уменьшением кислотности раствора. [39]
Написать механизм, удовлетворяющий этому закону скорости, б) Определяемая на опыте константа скорости реакций падает с уменьшением кислотности раствора. [40]
Механизм одностадийных реакций совместим с законом скоростей второго порядка, хотя другие механизмы могли бы привести к тем же самым кинетическим результатам. [41]
Механизм одностадийных реакций совместим с законом скоростей второго порядка, хотя другие механизмы могли бы привести к тем же самым кинетическим результатам. [42]
 |
Граница воспламенения смеси водород. [43] |
Можно также показать, что комбинирование закона скорости ( 15) и уравнения Франк-Каменецкого ( 16) дает уравнение для предела С на рис. 83, которое предсказывает правильную энергию активации для реакции в присутствии окиси азота и хлористого нитрозила. [44]
В разделе Скорость окисления указаны константы законов скорости окисления. В ряде случаев из литературных источников не удалось установить, для окисления в какой среде приведена константа скорости окисления. По мнению авторов, в этом случае наиболее вероятно предполагать окисление на воздухе. [45]
Страницы: 1 2 3 4