Cтраница 2
Закон соответственных состояний относится не только к зависимости между термическими параметрами тс, t, 9, но может быть распространен и на другие термодинамические величины. [16]
Закон соответственных состояний может быть выведен из любого уравнения состояния с тремя константами. Применимость его оказывается более широкой, чем у исходных уравнений состояния, так как он не связан с конкретным видом отдельных уравнений. [17]
Закон соответственных состояний позволяет ввести в термодинамику новое очень важное понятие - термодинамическое подобие. [18]
Закон соответственных состояний может быть выведен из любого уравнения состояния с тремя константами. Применимость его оказывается более широкой, чем у исходных уравнений состояния, так как он не связан с конкретным видом отдельных уравнений. [19]
Закон соответственных состояний позволяет представить коэффициент теплоотдачи как функцию лишь режимных величин q, p, критических параметров ркр, Ткр и молекулярного веса. Однако для получения конкретной формы зависимости для теплоотдачи, как и в других методах обобщения, необходимо привлекать большое количество экспериментальных данных по теплоотдаче. [20]
Закон соответственных состояний довольно строго соблюдается при сопоставлении газов, близких по своему составу строению и величине молекул. В критическом состоянии приведенные давление, объем и температура всех газов равны единице. [21]
Закон соответственных состояний достаточно хорошо описывает поведение углеводородов парафинового ряда. [22]
Закон соответственных состояний довольно строго соблюдается при сопоставлении газов, близких по своему составу строению и величине молекул. В критическом состоянии приведенные давление, объем и температура всех газов равны единице. [23]
Закон соответственных состояний может быть выведен из любого уравнения состояния с тремя константами. Применимость его оказывается более широкой, чем у исходных уравнений состояния, так как он не связан с конкретным видом отдельных уравнений. [24]
Закон соответственных состояний тоже является приближенным, хотя его точность несколько выше точности самого уравнения Ван-дер - Ваальса, ибо он не зависит от конкретного вида уравнения состояния. [25]
Закон соответственных состояний позволяет достаточно точно определять плотность, упругость, теплопроводность и другие физические и термодинамические параметры не только для индивидуальных углеводородов в жидком и газообразном состоянии, но и для их смесей. [26]
Закон соответственных состояний: если два приведенных параметра вещества одинаковы, то и третий параметр одинаков. [27]
Закон соответственных состояний дает возможность во многих случаях, не прибегая к опыту, определить с большей или меньшей точностью интересующее нас свойство какого-нибудь вещества, если оно известно для других веществ, близких к нему. [28]
Закон соответственных состояний дает возможность во многих случаях, не прибегая к опыту, определить с большей или меньшей точностью интересующее нас свойство какого-нибудь вещества, если оно известно для других веществ, близких к нему. Такой метод использования аналогии в свойствах веществ, близких между собой, применяется и в других разделах физической химии. [29]
Закон соответственных состояний может быть применен и к теплоте перехода из жидкого состояния в газообразное. [30]