Cтраница 3
Закон соответственных состояний дает возможность во многих случаях, не прибегая к опыту, определить с большей или меньшей точностью интересующее нас свойство какого-нибудь вещества, если оно известно для других веществ, близких к нему. Такой метод использования аналогии в свойствах веществ, близких между собой, применяется и в других разделах физической химии. [31]
Закон соответственных состояний не имеет всеобщего значения, он справедлив в пределах определенных групп термодинамически подобных веществ. Поэтому и общие закономерности для тепло физических свойств применимы только для групп термодинамически подсобных теплоносителей. В связи с этим возникает вопрос о принципе классификации высокотемпературных теплоносителей по этим группам или, как говорят в теории подобия, о критериях термодинамического. Как было показано выше, теплофизичеекие свойства веществ зависят от молекулярной структуры жидкого состояния вещества и типа межатомной связи. Но, как показано выше, молекулярная структура вещества в жидком состоянии аналогична той, которую имеет это вещество в твердом состоянии. [32]
Закон соответственных состояний может быть уточнен при введении дополнительных безразмерных параметров, характеризующих межмолекулярное взаимодействие. [33]
Согласно расширенному закону соответственных состояний / 35 / безразмерные избыточные калорические величины должны быть одинаковыми для групп термодинамически подобных веществ. [34]
Применяя закон соответственных состояний, следуют иметь в виду, что он является только приближенным законом, так как поведение различных веществ в соответственных состояниях хоть и является сходным, однако это сходство не доходит до полного количественного совпадения, особенно для веществ, сильно отличающихся по своей природе. [35]
Однако закон соответственных состояний выполняется лишь приближенно. [36]
Если закон соответственных состояний верен, то для всех веществ может быть построена единая кривая, выражающая PR в функции TR для любого численного значения VR. Данные для серий таких кривых показаны на рис. 20 - 2 для группы углеводородов при давлениях и температурах, высоких по сравнению с критическими давлением и температурой. Критические давления этих веществ изменяются от 27 до 51 атм а критические температуры - от 191 до 540 К. [37]
Значение закона соответственных состояний заключается в том, что он позволяет с достаточной для практики точностью определять коэффициенты сжимаемости данных газов и другие параметры по графикам для других газов, построенных в приведенных параметрах. [38]
Значение закона соответственных состояний заключается в том, что он позволяет с достаточной для практики точностью определять коэффициенты сжимаемости газов и другие параметры по графикам для других газов, построенным в приведенных параметрах. [39]
Открытие закона соответственных состояний привело к развитию новой важной главы физики - сравнительной физики, которая ставит своей задачей исследование связи между термодинамическими свойствами веществ и их химическим строением. [40]
Значение закона соответственных состояний заключается в том, что он позволяет с достаточной для практики точностью определять коэффициенты сжимаемости данных га. [41]
Использование закона соответственных состояний, предложенного Ван-дер - Ваальсом в 1873 г., позволяет по известным свойствам одного вещества определять свойства другого подобного вещества. По этому закону для всех сходных веществ отношение величины любого параметра при данных условиях к величине этого параметра при критических условиях связано с соотношением данных абсолютных температуры и давления к их критическим значениям. Из этого следует, что два вещества будут иметь подобные свойства, если их приведенные температура и давление одинаковы. [42]
Применение закона соответственных состояний к вязкости жидкостей и их паров. [43]
Значение закона соответственных состояний заключается в том, что он позволяет с достаточной для практики точностью определять коэффициенты сжимаемости данных газов и другие параметры по графикам для других газов, построенным в приведенных параметрах. [44]
Справедливость закона соответственных состояний для воздуха и азота проверена сопоставлением безразмерных комплексов о - - pv / RTKp в газообразном состоянии при одинаковых значениях приведенных температуры т - Т / ТКр и плотности о - р / ркр. [45]