Закон - сохранение - вес
Cтраница 2
Одновременно с формулировкой закона сохранения веса ( 1748 г.) М. В. Ломоносовым была высказана следующая очень важная мысль: Нет никакого сомнения, что частички воздуха, непрерывно текущего над обжигаемым телом, соединяются с ним и увеличивают вес его. Правильность этой идеи ( и самого закона сохранения веса) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г.: опытами накаливания металлов в заплавленных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропускания внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере. [16]
Этот закон назван законом сохранения веса. [17]
Этот закон назван законе сохранения веса. [18]
Всякий материальный баланс основывается на законе сохранения веса; количество введенных в производственный процесс веществ должно всегда равняться количеству полученных в результате реакции продуктов, полупродуктов и отходов. Материальный баланс выражают в виде уравнения или таблицы, состоящей из двух частей: приходной - для введенных веществ и расходной - для полученных веществ и потерь. [19]
 |
Заглавный лист1 книги Лавуазье. [20] |
Правильность этой идеи ( и самого закона сохранения веса) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г.: опытами накаливания металлов в заплавленных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере. [21]
Правильность этой идеи ( и самого закона сохранения веса) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г.: опытами накаливания металлов в заплавлен-ных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере. Тем самым не только прямо отвергались представления флогистонной теории, но и намечались основы новой трактовки процессов окисления. [22]
В основе правила составления химических уравнений лежит закон сохранения веса. При химических реакциях, как известно, количество атомов каждого элемента сохраняется неизменным. Предположим, что мы хотим составить уравнение образования хлорида натрия из металлического натрия и газообразного хлора. Молекула газообразного хлора образована 2 атомами хлора СЬ. [23]
В основе правила составления химических уравнений лежит закон сохранения веса. При химических реакциях, как известно, количество атомов каждого элемента сохраняется неизменным. Предположим, что нужно составить уравнение образования хлорида натрия из металлического натрия и газообразного хлора. [24]
После окончания проверки уравнения с точки зрения закона сохранения веса подсчитывают порознь число и - зарядов в правой части уравнения и берут их алгебраическую сумму. Затем проводят такой же подсчет для левой части. Уравнение составлено правильно, если алгебраическое сложение зарядов в правой и левой части приводит к одному и тому же результату. [25]
В ней выражается мысль об отступлениях от закона сохранения веса, получившая свое дальнейшее развитие в статье Периодич. В примечании упоминается также ( с. [26]
 |
Зависимость массы от этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал. [27] |
Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях ( I § 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект з 1 ккал соответствует изменению массы лишь на 5 - 10 - г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех 0 1 0.3 OJ5 OJ в. [28]
Обычно вместо закона сохранения массы мы употребляем выражение закон сохранения веса. Но следует различать массу и вес как принципиально разные, хотя и взаимосвязанные величины. [29]
 |
Зависимость массы от скорости.| Схема установки Резер-форда. [30] |
Страницы: 1 2 3 4