Cтраница 3
Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях ( I § 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна соответственно меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект в 1 ккал соответствует изменению массы лишь на 5 - Ю 11 г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех обычных химических реакций является термическая диссоциация молекулы водорода. Энергия этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал, что соответствует изменению массы лишь на 2 5 10 - 9 г. Так как эта величина лежит далеко за пределами обычной точности взвешивания, рассматриваемый закон сохраняет все свое значение для химической практики. Однако называть его законом сохранения массы было бы неправильно. [31]
Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях ( I § 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии 1 должна соответственно меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект в 1 ккал соответствует изменению массы лишь иа 5 10 - м г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех обычных химических реакций является термическая диссоциация молекулы водорода. Энергия этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал, что соответствует изменению массы лишь на 2 5 1 ( Н г. Так как эта величина лежит далеко за пределами обычной точности взвешивания, рассматриваемый закон сохраняет все свое значение для химической практики. Однако называть его законом сохранения массы было бы неправильно. [32]
На практике вместо закона сохранения массы мы употребляем выражение закон сохранения веса. Но следует различать массу и вес как принципиально разные, хотя и взаимосвязанные величины. [33]
СЮ - 2Н - С1 - Н2О, подчиняющееся закону сохранения веса. [34]
Определяя роль кислорода в процессах горения, Лавуазье, строго руководствуясь ломоносовским законом сохранения веса, подробнейшим образом исследовал множество явлений. [35]
Я вполне согласен с мнением Д. И. Менделеева, выраженным в следующих словах: закон сохранения веса ложно рассматривать как частный случай закона сохранения силы или движений. [36]
Подлинный текст из упомянутой статьи в БСЭ таков: История физической химии начинается с работ Лавуазье, установившего закон сохранения веса ( 1770) при химических реакциях. Еще раньше этот закон открыт был Ломоносовым ( 1745), но работа Ломоносова прошла незамеченной. Найти здесь намеки на недооценку открытия Ломоносова, как видим, весьма затруднительно. [37]
Масса веществ через ускорение свободного падения связана с их весом ( PMg), поэтому в химии используется закон сохранения веса - вес веществ, образовавшихся в результате химической реакции, равен весу веществ, вступивших в реакцию. [38]
Необходимо отметить, что суммарные весовые количества поступающих на какой-либо процесс материалов и получаемых при этом продуктов должны быть на основании закона сохранения веса, открытого Ломоносовым в 1748 г., равны между собой. Таким образом, поступающие на процесс и получаемые после него количества должны быть исчерпаны относящимися к данному процессу кружками. [39]
В развитии химии исключительную юль сыграли гениальные открытия Л. В. Ломоносова и Д. И. Менделеева, / становление М. В. Ломоносовым в се-едине XVIII века основного закона хи-сии - закона сохранения веса - озна - ( еновало возникновение химии как туки открытием периодического закона i 1869 г. [15], [20], [24] Д. И. Менде - [ еев положил начало современному нам iTany развития химии. [40]
Возможность количественного анализа возникла только после того, как великий русский ученый М. В. Ломоносов ( 1711 - 1765) в результате исследований в 1756 - 1760 гг. установил закон сохранения веса ( массы) веществ при химических реакциях. [41]
Особенно быстрое развитие аналитическая химия получила после того, как гениальный русский ученый М. В. Ломоносов ( 1711 - 1765) в 1748 г. организовал в России первую научную и учебную химическую лабораторию и открыл закон сохранения веса ( массы) веществ при химических реакциях. В трудах М. В. Ломоносова описаны разработанные им методы химического анализа минералов, руд, металлов, поваренной соли, минеральных вод и некоторых газов. Он ввел понятие о реактивах, осаждении и осадках и заложил основы качественного микрокристаллоскопического анализа, который творчески развивали в нашей стране академик Т. Е. Ло-виц ( 1757 - 1804) и другие ученые. [42]
Из закона сохранения веса вытекает, что веса атомов при переходе их из одних соединений в другие остаются неизменными. [43]
Из закона сохранения веса вытекает, что веса атомов при переходе их из одних соединений в, другие остаются неизменными. Из закона постоянства со става явствует, что в, состав всех молекул одного и того же вещества входит всегда одно и то же число атомов каждого вида. В противном случае в одних образцах вещества могли бы скопиться молекулы, более обогащенные атомами какого-либо элемента, и процентный состав разных образцов одного и того же вещества не был бы одинаков. [44]
Руководствуясь законом сохранения веса при химических реакциях, Блэк показал, что при обжиге мела происходит потеря около 44 о его первоначального веса. По мнению Блэка, такая потеря может быть объяснена только уходом весомой материи в виде газа и небольшого количества воды. [45]