Cтраница 1
Закон возрастания энтропии в изолированной системе играет чрезвычайно важную роль. Можно сказать, что в известном смысле он физически содержательнее, чем закон сохранения энергии. В самом деле, закон сохранения энергии для изолированной системы утверждает, что переход из состояния / в состояние / / возможен лишь при условии, что U L. [1]
Закон возрастания энтропии, понимаемый как универсальный принцип, несовместим с незыблемым законом превращения и сохранения энергии, противоречит ему, так, как, не требуя количественного изменения энергии, он утверждает качественное выражение энергии, потерю энергией основного свойства - способности к непрерывным превращениям. [2]
Закон возрастания энтропии может быть применим наряду с законом превращения и сохранения энергии, если он понимается как принцип, безусловно ограниченный на современном этапе пределами земного опыта. [3]
Закон возрастания энтропии при необратимых процессах также часто называют вторым началом термодинамики. [4]
Закон возрастания энтропии может существовать рядом с законом сохранения энергии только при том условии, если он понимается как принцип, пусть весьма широкий, но безусловно ограниченный. [5]
Закон возрастания энтропии должен пониматься как частная закономерность, справедливая при определенных физических условиях. С философской точки зрения II закон термодинамики не может считаться решением вопроса о законах развития мира. [6]
Закон возрастания энтропии при необратимых процессах также часто называют вторым началом термодинамики. [7]
Закон возрастания энтропии в изолированной системе играет чрезвычайно важную роль. Можно сказать, что в известном смысле он физически содержательнее, чем закон сохранения энергии. В самом деле, закон сохранения энергии для изолированной системы утверждает, что переход из состояния / в состояние / / возможен лишь при условии, что U L. [8]
Если закон возрастания энтропии принять как абсолютный, выполняющийся при любом неравновесном макроскопическом процессе в замкнутой системе, очевидной является невозможность совмещения этого закона с обратимостью механических процессов на молекулярном уровне. [9]
Доказательство закона возрастания энтропии с помощью кинетического уравнения было дано Больцманом и явилось первым микроскопическим обоснованием этого закона. [10]
Согласно закону возрастания энтропии при реальных термодинамических процессах энтропия замкнутой системы возрастает. Закон возрастания энтропии определяет течение энергетических превращений: все они в замкнутых системах происходят в одном направлении. Достижение термодинамической системой состояния с максимальной энтропией соответствует достижению состояния теплового равновесия. Это означает, что в системе, предоставленной самой себе, рано или поздно происходит выравнивание температур и тепловая энергия как бы деградирует в качественном отношении. Она теряет способность превращаться в другие формы энергии. [11]
Полученный нами закон возрастания энтропии при необратимых процессах - одна из важнейших особенностей величины энтропии. Он тем более важен, что, как уже указывалось, понятие об обратимом процессе является идеализацией. Ведь при обратимом процессе система на любой его стадии должна находиться в состоянии термодинамического равновесия. Для установления равновесия требуется время, и поэтому процесс, чтобы быть вполне обратимым, должен протекать бесконечно медленно, что, конечно, никогда не бывает. [12]
Итак, закон возрастания энтропии в изолированных системах, в которых совершается процесс, является законом частным, ограниченным. [13]
Полученный нами закон возрастания энтропии при необратимых процессах - одна из важнейших особенностей величины энтропии. Он тем более важен, что, как уже указывалось, понятие об обратимом процессе является идеализацией. Ведь при обратимом процессе система на любой его стадии должна находиться в состоянии термодинамического равновесия. Для установления равновесия требуется время, и поэтому процесс, чтобы быть вполне обратимым, должен протекать бесконечно медленно, что, конечно, никогда не бывает. [14]
Чтобы получить закон возрастания энтропии, сделаем второе основное предположение, которое состоит в том, что равновесное состояние системы является ее наиболее вероятным состоянием. Согласно этому предположению, мы можем заменить средние значения физических величин для системы, находящейся в состоянии равновесия, их значениями в наиболее вероятном состоянии системы. Это предположение, по-видимому, достаточно хорошо удовлетворяется для всех встречающихся на практике физических задач. В тех случаях, когда можно непосредственно вычислить средние значения, они совпадают с наиболее вероятными значениями. [15]