Закон - электролиз
Cтраница 2
Второй закон электролиза: при прохождении через различные электролиты одного и того же количества электричества веса образовавшихся на электродах веществ - продуктов реакции - пропорциональны химическим эквивалентам этих веществ. [16]
Второй закон электролиза дает прямой метод определения эквивалентов различных элементов. На этом же законе основаны расчеты, связанные с электрохимическими производствами. [17]
Этот закон электролиза называется первым законом Фарадея. [18]
Этот закон электролиза известен как второй закон Фарадея. [19]
Из законов электролиза, открытых Фарадеем, следует, что если через раствор электролита проходит 96 487 Кл электричества, то на электродах выделяется по одному молю одновалентного элемента. Так, при электролизе соляной кислоты на катоде выделяется 1 моль водорода, на аноде - 1 моль хлора. Моль элемента содержит 6 02 - Ю23 атомов. [20]
Из законов электролиза, открытых Фарадеем, следует, что если через раствор электролита проходит 96 487 Кл электричества, то на электродах выделяется по одному грамм-атому одновалентного элемента. Так, при электролизе соляной кислоты на катоде выделяется 1 r - атом водорода, на аноде - 1 г-атом хлора. Грамм-атом элемента содержит 6 02 - 1023 атомов. [21]
Установление закона электролиза еще не доказало строго, что в природе существуют элементарные электрические заряды. [22]
Пользуясь законами электролиза и постоянной Авогадро, определить [ ассу водородного иона и заряд электрона. [23]
На законах электролиза и явлениях поляризации основан также метод электролитического полирования, при котором поляризационная пленка, образовавшаяся на выпуклых местах поверхности, удаляется силами электрического поля. Как и для обыкновенного механического полирования, поверхности перед этим шлифуют. [24]
 |
Схема установки, иллюстрирующей закон Фарадея. [25] |
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. [26]
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорид-иона отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. [27]
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. Обратимся; например, к электролизу хлорида меди ( II), При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорид-иона отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. [28]
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорид-иона отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. [29]
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. [30]
Страницы: 1 2 3 4