Закон - электролиз
Cтраница 3
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения элек тронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. Йри выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорида-иона отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. [31]
Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорид-иона отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. [32]
Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц ( см. гл. Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассмагривать как частицы, переносящие электричество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф ( 1824 - 1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. [33]
Как следует из законов электролиза, количество электричества, необходимое для разрядки эквивалентного количества любого вещества 1 моль, одно и то же; оно соответствует 1 моль элементарных электрических зарядов. [34]
Математические выражения обоих законов электролиза дают возможность решать различные задачи, связанные с практическим применением электролиза. [35]
В формулы по законам электролиза входит сила тока /, а не плотность тока /, но / / S, где5 - площадь поперечного сечения проводника - электролита между электродами. [36]
Какую роль при выводе закона электролиза ( 3) играет закон сохранения электрического заряда. [37]
 |
Схема прибора для электроосмоса. [38] |
Поэтому электрофорез не подчиняется законам электролиза. [39]
Установленные им закономерности называются законами электролиза Фарадея. [40]
Кулонометрический метод основывается на законе электролиза Фарадея, устанавливающем связь между количеством электричества, прошедшим через раствор, и количеством вещества, подвергнувшимся электролитическому превращению под действием тока. [41]
Таким образом, из анализа законов электролиза вытекает дискретность зарядов, которыми могут обладать ионы в электролитах. [42]
Эти соотношения известны под названием закона электролиза Фарадея. [43]
Таким образом, из анализа законов электролиза вытекает дискретность зарядов, которыми могут обладать ионы в электролитах. [44]
Выражения (47.1) или (47.2) называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества. [45]
Страницы: 1 2 3 4