Закон - гесс
Cтраница 1
Закон Гесса является прямым следствием первого начала термодинамики, так как величины Af / и Д / /, определяющие тепловые эффекты, не зависят от пути процесса. [1]
Закон Гесса широко применяется при различных термохимических расчетах; он лает возможность вычислить тепловые эффекты ftpmieccoa, дл-я которых экспериментальные данные отсутствуют, а во многих случаях-и для таких, для которых они не могут быть измерены в нужных условиях, или когда процессы еще не осуществлялись. Это относится как к химическим реакциям, так и к процессам растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции и др. Однако, применяя данный закон, следует строго соблюдать условия, лежащие в его основе. [2]
Закон Гесса широко применяется при различных термохимических расчетах; он дает возможность вычислить тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а во многих случаях и для таких, для которых они не могут быть измерены в нужных условиях, или когда процессы еще не осуществлялись. Это относится как к химическим реакциям, так и к процессам растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции и др. Однако применение данного закоца требует строгого соблюдения предпосылок, лежащих в его основе. [3]
Закон Гесса ( 1840), или закон постоянства сумм тепла, можно формулировать следующим образом: тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [4]
Закон Гесса - основной закон термохимии, и это в значительной мере определяет круг химических взаимодействий, рассматриваемых в термохимии. Термодинамика реакций, в результате которых совершается, например, электрическая работа ( то-кообразующие реакции), рассматривается в электрохимии, так как их тепловые эффекты не могут быть вычислены по закону Гесса: их теплоты являются функциями пути. То же самое относится и к любым другим химическим процессам, не отвечающим основному закону термохимии. [5]
Закон Гесса очень часто применяется при термохимических расчетах. Действительно, пользуясь этим законом и зная тепловые эффекты ( энтальпии) отдельных стадий сложного химического процесса, можно определить суммарный тепловой эффект ( энтальпию) этого процесса. [6]
Закон Гесса позволяет определять теплоты образования сложных веществ из простых веществ расчетным путем без проведения реакций, для чего нужно знать тепловые эффекты промежуточных стадий. [7]
 |
Схема цикла, иллюстрирующего закон Гесса. [8] |
Закон Гесса иллюстрируется схемой, изображенной на рис. 17.4, где Н1 означает теплосодержание реагентов, а Я2 - теплосодержание продуктов. Результирующее изменение теплосодержания системы после окончания реакции равно Я 2 - Н1, или ДЯ, причем эта разность не зависит от пути превращения реагентов в продукты реакции. По существу закон Гесса позволяет дать еще одно определение понятия энтальпии как функции состояния системы. [9]
Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоты множества различных реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образования химических соединений. Теплотой образования соединения называется теплота образования ( обычно при постоянном давлении) одного моля соединения из соответствующих простых веществ. При этом считают, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре и при давлении 1 атм. [10]
Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эффекты реакции в тех случаях, когда их непосредственное измерение почему либо неосуществимо. [11]
Закон Гесса является одним из выражений первого закона термодинамики, закона сохранения энергии. Закон сохранения энергии говорит, что если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому. Разные формы энергии переходят друг в друга всегда в одинаковых соотношениях, и поэтому в изолированной системе общий запас энергии сохраняется неизменным. [12]
Закон Гесса позволяет также рассчитать теплоту образования нестабильного соединения и тепловой эффект реакции, которую нельзя осуществить экспериментально. В частности, многие реакции в конденсированном, особенно в твердом, состоянии протекают чрезвычайно медленно ( при температурах, близких к комнатной), и экспериментальное определение их теплового эффекта невозможно. [13]
Закон Гесса обязателен только для процессов, протекающих при постоянном давлении либо при постоянном объеме. Строгость соблюдения закона Гесса в процессах, происходящих при постоянстве внешнего давления, состоит в том, что в этих условиях тепловой эффект реакции определяется величиной изменения энтальпии системы Qp АЯ. [14]
Закон Гесса широко применяется при различных термохимических расчетах. Он дает возможность вычислить тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а во многих случаях - и для таких, для которых они не могут быть измерены в нужных условиях, или когда процессы еще не осуществлялись. [15]
Страницы: 1 2 3 4