Закон - гесс
Cтраница 2
Закон Гесса был сформулирован на основании экспериментальных результатов. Как осуществить доказательство термодинамически. [16]
 |
Схема процессов. [17] |
Закон Гесса также является частной формой выражения общего закона сохранения энергии. [18]
 |
Схема процессов. [19] |
Закон Гесса позволяет вычислить тепловой эффект реакций, поскольку его не всегда можно определить экспериментально. [20]
Закон Гесса также является частной формой выражения общего закона сохранения энергии. [21]
Закон Гесса позволяет вычислять тепловой эффект реакций, поскольку его не всегда можно определять экспериментально. [22]
Закон Гесса точен при условии, что все процессы протекают или при постоянном объеме, или при постоянном давлении. Закон Гесса является частной формулировкой первого начала термодинамики в применении к химическим процессам. [23]
Закон Гесса позволяет рассчитывать тепловые эффекты медленно протекающих или даже неосуществимых химических реакций. [24]
Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии любых реакций, если для каждого компонента реакции известна одна его термохимическая характеристика - энтальпия образования соединения из простых веществ. Под энтальпией образования соединения из простых веществ понимают ДЯ реакции, приводящей к образованию 1 моль соединения из элементов, взятых в их типичных агрегатных состояниях и аллотропных модификациях. [25]
Закон Гесса справедлив не только для чисто химических реакций, но и для сложных биохимических процессов. [26]
Закон Гесса позволяет также рассчитывать теплоты образования нестабильных соединений и тепловые эффекты реакций, которые нельзя осуществить экспериментально. [27]
Закон Гесса ( см. раздел 7.2) является следствием более общего Первого начала термодинамики. В самом деле, если внести в его формулировку слова при постоянном давлении в отсутствие всех других видов работы, кроме работы расширения, то в соответствии с уравнением ( 106) выяснится, что речь идет о функции состояния энтальпии, изменение которой в процессе не от пути, а зависит только от конечного и на-состояний. [28]
Закон Гесса является прямым следствием того, что энтальпия и внутренняя энергия - функции состояния. Именно поэтому суммарная теплота любой цепи изобарных процессов, приводящей из одного заданного состояния в другое, всегда равна разности энтальпий системы в этих состояниях. Точно так же суммарная теплота изохорных процессов равна разности внутренних энергий. [29]
Закон Гесса позволяет рассчитывать тепловые эффекты одних химических реакций по тепловым эффектам других. Отсюда становится возможным определение Qp и Qv даже таких реакций, которые в заданных условиях вообще практически нельзя осуществить. [30]
Страницы: 1 2 3 4