Закон - парциальное давление
Cтраница 1
Закон парциальных давлений не зависит от природы газов, составляющих газовую смесь. Следовательно, он является таким же общим законом для всех газов, как и закон Бойля-Мариотта. [1]
Закон парциального давления состоит в том, что растворимость газов, находящихся в смеси с другими, происходит под влиянием не всего того давления, которое имеет газовая смесь, но под влиянием лишь той части давления, которая приходится на данный газ, сообразно объемному содержанию этого газа в смеси. [2]
Закон парциальных давлений ( закон Дальтона), как известно, устанавливает, что давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений каждого из газов и каждый из газов, занимая. [3]
Закон парциальных давлений гласит, что общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений ее составных частей. [4]
Закон парциальных давлений Дальтон упорно стремится вывести из общего положения об атомистическом строении газов; это в конце концов ему и удается сделать з рамках общих представлений о природе теплоты, существовавших в то время. [5]
Закон парциальных давлений Дальтона утверждает, что каждый компонент газовой смеси ведет себя в ней таким образом, как будто других компонентов не существует. Мольная доля Xj означает отношение числа молей газа j к суммарному числу молей всех компонентов газовой смеси. Парциальное давление газа j равно произведению мольной доли этого газа на полное давление газовой смеси: PJ XjP. Сумма парциальных давлений всех компонентов газовой смеси равна ее полному давлению. [6]
Открывает закон парциальных давлений. [7]
Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [8]
По закону парциального давления, какой бы газ ни был растворен в воде, в атмосфере другого газа этот газ выделяется из раствора. Это зависит оттого, что в безвоздушном пространстве газ, растворенный в воде, выделяется из нее, ибо давление ничтожно. Такою же пустотою служит для газа, растворенного в воде, атмосфера другого газа. По той же самой причине, при кипячении газового раствора, можно выкипятить весь содержащийся в растворе газ, по крайней мере во многих случаях, когда не происходит особо прочных соединений с водою. В самом деле, на поверхности кипящей жидкости будет водяной пар и, следовательно, давление, оказываемое на газ, будет принадлежать водяному пару, парциальное же давление растворенного газа будет при этом весьма незначительно. По этой, а не по какой-нибудь другой причине, газ выделяется при кипячении жидкости из раствора. При температуре кипения воды растворимость газов в воде еще достаточно велика, чтобы оставалось значительное количество газа в растворе. [9]
Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [10]
 |
Фазовая диаграмма при кристаллизации жидкого раствора веществ, неограниченно смешивающихся в жидкой и твердой фазах. [11] |
Что утверждает закон Генри относительно парциального давления пара растворенного вещества над идеальным разбавленьш раствором. [12]
Следствия из закона парциального давления чрезвычайно многочисленны и важны. Все жидкости в природе находятся в соприкосновении с воздухом. Воздух, как мы увидим впоследствии подробнее, есть смесь между собою газов, преимущественно четырех: кислорода, азота, углекислого газа и водяного пара. Количество водяного пара обыкновенно гораздо значительнее, но изменяется с температурою и влажностью воздуха. [13]
Чтобы разобрать причину закона парциального давления, должно объяснять основные свойства газов тем способом, какой ныне общепринят в науке. Газы упруги и рассе [ и ] ваются во все стороны. Все, что знают о газах, заставляет думать, что причиною этих основных свойств газов служит быстрое поступательное движение во все стороны, свойственное их малейшим частицам. Эти быстро движущиеся частицы ударяются о преграды и тем производят на них давление. Чем больше частиц газа ударяет в данное время о преграду, тем больше давление. Давление отдельного ли газа или газовой смеси зависит от суммы давлений всех частиц, от числа ударов в единицу времени и на единицу поверхности и от массы и скорости ( от живой силы) ударяющих частиц. Для преграды все частицы ( хотя различные по природе) одинаковы, она испытывает давление от суммы их живой силы. Для химического действия, подобного растворению газов, напротив того, природа ударяющихся частиц играет важнейшую роль. Ударяясь о жидкость, часть газа входит в самую жидкость и удерживается в ней до тех пор, пока другие газовые частицы ударяют об жидкость, давят на нее, как говорят. Для растворимости данного газа, для числа его ударов о поверхность жидкости будет все равно, будут ли рядом с ним ударять другие частицы газов, или их вовсе не будет. Поэтому растворимость данного газа будет пропорциональна не всему давлению газовой смеси, а той части его, которая приходится на данный отдельный газ. Насыщение газа жидкостью зависит поэтому от того, что вошедшие в жидкость частицы газов сами не остаются в ней в покое, хотя и вступают с частицами жидкости в согласный род движения, а потому с поверхности жидкости ( как и ее пары, если жидкость летуча) выбрасываются. [14]
Газовые смеси подчиняются закону парциальных давлений Даль тона. Согласно этому закону объем газовой смеси равен сумме объемов входящих в нее компонентов, а общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. [15]
Страницы: 1 2 3 4