Закон - парциальное давление
Cтраница 2
Газовые смеси подчиняются закону парциальных давлений Дальтона. Согласно этому закону объем газовой смеси равен сумме объемов входящих в нее компонентов, а общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. [16]
Короче говоря, открытие Дальтоном закона парциальных давлений с логической стороны представляет С оп. [17]
 |
Сбор газа над поверхностью жидкости. Когда газообразный кислород собирают над поверхностью воды, вытесняемой им из перевернутой бутыли с водой, при вычислении ко. [18] |
Поправка легко вводится при помощи закона парциальных давлений Дальтона. [19]
Выражение ( 201) называют также законом парциальных давлений. [20]
Аддитивность давления составляющих газовой смеси называется законом парциальных давлений Дальтона. [21]
Следует отметить, что закон Дальтона ( закон парциальных давлений) подвергался в позднейшее время различного рода экспериментальным проверкам. [22]
Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений ( 1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом ( 1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [23]
Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений ( 1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом ( 1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV КГ и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [24]
 |
Упругость насыщенных паров пропана. [25] |
К упругости паров сжиженной газовой смеси полностью относится закон парциальных давлений, а именно: упругость паров такой смеси равна сумме упругостей паров каждого компонента в отдельности при температуре смеси. [26]
Все это говорит о том, что установление закона парциальных давлений было сделано Дальтоном при помощи индуктивного метода, типичного для всего предшествующего метафизического периода развития естествознания. Но как только Дальтон попытался более глубоко проникнуть в сущность данного явления и установить, каким путем тепло заставляет газы взаимно диффундировать, а жидкости - испаряться в атмосферу других паров и газов, то сейчас же обнаружились ограниченность и недостаточность старого индуктивно-эмпирического метода мышления. Для решения новой, более сложной задачи Дальтону пришлось прибегнуть к атомистике; это означало - подняться на более высокую ступень теоретического мышления, так как представление об атомах не могло быть обосновано каким-либо из рассмотренных нами индуктивных приемов. Об этом подробнее мы говорим в главе о химической атомистике. [27]
Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона: парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. [28]
В 1800 г. английский химик и физик Джон Дальтон установил закон парциальных давлений, названный впоследствии законом Дальтона. Этот закон гласит: общее давление газовой смеси складывается из суммы парциальных давлений, которые создаются каждым отдельным газом, как будто каждый газ занимает все пространство. [29]
Данную связь между давлением смеси и парциальными давлениями называют часто законом парциальных давлений; открыл его опытным путем в 1801 г. английский физик и химик Джон Дальтон, по имени которого и назван закон. Этот закон может быть выведен из основного уравнения кинетической теории газов. [30]
Страницы: 1 2 3 4