Cтраница 3
Настоящая глава состоит из двух частей. В первой части приведены экспериментальные данные различных авторов по плотности углеводородов в жидком состоянии в зависимости от температуры при атмосферном давлении, критическая оценка этих данных и описание метода обработки их. В табл. 4 приведены основные опубликованные экспериментальные данные по плотности углеводородов при различных температурах. В этой таблице в первую очередь использованы данные тех работ ( главным образом после 1930 г.), специальной целью которых было точное определение физических констант, в частности плотности, образцов углеводородов возможно более высокой чистоты. [31]
Все основные теоретические положения и расчетные методы химической кинетики, излагаемые в курсе, иллюстрируются конкретными примерами. В основу этих примеров положены экспериментальные данные различных авторов. Однако численные результаты расчетов могут отличаться от результатов, полученных в оригинальных работах. Поэтому в настоящем курсе проведена необходимая корректировка методов обработки. [32]
Все основные теоретические положения и не слишком громоздкие расчетные методы химической кинетики, излагаемые в курсе, иллюстрируются конкретными примерами. В основу этих примеров положены экспериментальные данные различных авторов. Однако при обработке этих данных были исключены некоторые специальные, не общепринятые приемы обработки, нетипичные эмпирические поправки, используемые в некоторых оригинальных работах. В связи с этим численные результаты иногда отличаются от приведенных в оригинальных публикациях. [33]
Спирта сильно отличаются от свойств идеальных газов. Поэтому Ньютон и Додж [12] для сопоставления экспериментальных данных различных авторов ( табл. 1) произвели пересчет всех констант к нулевому давлению. [34]
При образовании фронта пламени в облаке с определенным диапазоном крупности взвешенных частиц горение может происходить при концентрациях, превышающих теоретический верхний концентрационный предел из-за неполного выгорания частиц. Это является одним из важных факторов, который влияет на расхождения экспериментальных данных различных авторов по определению н.к.п., поэтому при определении этой величины необходимо проводить дисперсный анализ порошков. [35]
Величины Д2ГповврИ могут достичь значений, превышающих изменение изобарного потенциала при переходе из одной кристаллической модификации в другую. Различия в степени компактности и дисперсности являются одной из причин расхождения экспериментальных данных различных авторов. [36]
В присутствии влаги хлорирование оксида меди идет интенсивнее, степень превращения в хлориды увеличивается примерно в полтора раза, причем реакция идет в большей степени в сторону образования CuCl. Заметное влияние влаги на скорость хлорирования СиО является причиной некоторого расхождения в экспериментальных данных различных авторов, что было показано выше. Очевидно, степень осушки хлора в проведенных опытах не одинакова. [37]
В заключительном параграфе ( § 12) главы X делается попытка выбрать наиболее надежные уравнения, описывающие зависимость констант равновесия различных реакций от температуры. К сожалению, выбор наиболее надежных уравнений затруднен, так как в подавляющем большинстве случаев отклонения экспериментальных данных различных авторов друг от друга и от величин, найденных расчетным путем, значительно превышают значения абсолютных точностей, принимаемые самими авторами. Это указывает на необходимость продолжения исследовательских работ в области изучения констант равновесия реакций углеводородов. [38]
Глубина выхода Оже-электронов является функцией их энергии и в меньшей степени зависит от природы вещества. Так как энергия зонда обычно по крайней мере в три раза превышает энергию рождения Оже-электронов, глубина выхода определяется не областью возбуждения, а средней длиной свободного пробега электронов. Экспериментальные данные различных авторов, собранные в [13], показывают, что длина пробега, а следовательно, и глубина выхода составляют от 0 4 до 4 нм для всех элементов. [39]
В 1 3 5-тринитробензоле эффект замещения водорода нитрогруппой составляет 532 5 [70] и 540 6 ккал / моль [68, 69], что соответствует энергии взаимодействия нитрогрупп в 21 9 или 13 8 ккал / моль. Из величины 13 8 ккал / моль получается энергия парного взаимодействия 4 6 ккал / моль, близкая к числу 4 8 ккал / моль. Такой анализ помогает сделать заключение о надежности экспериментальных данных различных авторов. [40]
Основное внимание было сосредоточено на наиболее полном и строгом выяснении физического смысла рассматриваемых явлений и закономерностей, на строгом изложении основных понятий, определений и выводов. В курсе, как правило, не фигурируют не апробированные мировой наукой предварительные выводы из текущих научных исследований. Все основные теоретические положения и расчетные методы химической кинетики, излагаемые в курсе, иллюстрируются конкретными примерами. В основу этих примеров положены экспериментальные данные различных авторов. Однако в целях большей наглядности приводимая в примерах обработка экспериментальных данных, а в связи с этим и получающиеся численные значения, не всегда совпадают с приемами обработки и результатами, получаемыми из этих же данных авторами оригинальных исследований. [41]