Кинетический закон
Cтраница 1
Кинетический закон (6.6) является выражением общего кислотного катализа. Экспериментально этот кинетический закон можно установить по зависимости скорости реакции от общей концентрации кислоты ( или кислот): скорость повышается при постоянном рН ( буферный раствор) по мере увеличения концентрации буфера. [1]
Согласно кинетическому закону переноса ( 6), интенсивность диффузионных потоков субстанции пропорциональна локальному значению градиента соответствующего потенциала. Следовательно, необходимо уметь вычислять распределение потенциала по объему пространства, занимаемому средой, в которой происходит тот или иной процесс переноса. [2]
Этот кинетический закон действителен тогда, когда [ В ] или ka мало. [3]
Какой кинетический закон должен наблюдаться, если этот механизм правилен. [4]
Изменение кинетического закона с ростом температуры обусловлено тем обстоятельством, что ненасыщенные и термически нестабильные гидроперекиси фенилциклогексена превращаются при повышенных температурах в насыщенные перекисные продукты, не активные в образовании свободных радикалов. [5]
 |
Зависимость температуры Тв воспламенения для реакции распада С12О от давления р в координатах g ( plT, l / TB ( по данным А. В. Загулина. [6] |
Если известен кинетический закон, которому следует реакция, приводящая к тепловому воспламенению, то это соотношение позволяет найти Е по зависимости температуры воспламенения от состава смеси. [7]
Если известен кинетический закон, которому следует ция, приводящая к тепловому воспламенению, то это соотношение позволяет найти Е по зависимости температуры воспламенения от состава смеси. [8]
 |
Зависимость температуры воспламенения ТВ для реакции распада С12О от давления р в координатах lg ( р / Т - ( 1 / Гв ( по данным А. В. Загулина. [9] |
Если известен кинетический закон, которому следует реакция, приводящая к тепловому воспламенению, то это соотношение позволяет найти Е по зависимости температуры воспламенения от состава смеси. [10]
Реакция подчиняется кинетическому закону второго порядка ( первый порядок по обеим компонентам, метиленовой и карбонильной) [180], так что стадией, определяющей скорость реакции, следует считать альдольное присоединение. [11]
Соотношение между кинетическим законом и скоростью устанавливается коэффициентом пропорциональности k лишь для определенной элементарной стадии. В этом смысле А; является характеристикой процесса ( но не вещества. Более подробно этот вопрос обсуждается в разд. Подчеркнем, что в стехиометри-ческих уравнениях (1.1) - (1.6) величины Vj, устанавливают пропорциональность между различными компонентами ( и называются стехиометрическими коэффициентами), а в кинетическом уравнении (1.9) Vjt устанавливают связь между концентрациями реагирующих компонентов и скоростью простой реакции ( и называются порядком реакции по компоненту), характеризуя не само вещество ( в отличие от записи (1.1) - ( 1 - 6)), а его долю, участвующую в реакции. [12]
Формула (43.8) выражает кинетический закон Семенова, согласно которому концентрация активных центров ( а следовательно, и скорость реакции) в случае нестационарной разветвленной цепной реакции растет со временем по экспоненциальному закону. [13]
Отвечающий формуле (42.49) кинетический закон реакции горения паров сероуглерода В. Г. Воронков и Н. Н. Семенов получают, постулируя следующий механизм этой реакции. Считая, что основная реакция развивается при помощи двух чередующихся активных центров, они полагают, что в результате взаимодействия одного из этих центров с исходным веществом одновременно со вторым активным центром образуется некоторое промежуточное вещество, способное в дальнейшем ходе превращения также давать активные центры. Авторы полагают, что эти активные центры образуются при бимолекулярном ( квадратичном) взаимодействии молекул промежуточного вещества; последнее, взаимодействуя с исходным веществом, кроме того, способно давать продукт реакции. [14]
По мере усложнения кинетических законов математические выражения и их решения становятся все более и более сложными. [15]
Страницы: 1 2 3 4