Cтраница 2
По такому же кинетическому закону протекает нитрование ароматических соединений: бензола, толуола, ксилола и др. в уксусной кислоте или нитрометане. [16]
По такому же кинетическому закону протекает нитрование ароматических соединений: бензола, толуола, ксилола и др. - в уксусной кислоте или нитрометане. [17]
По такому же кинетическому закону протекает нитрование ароматических соединений: бензола, толуола, ксилола и других в уксусной кислоте или нитрометане. [18]
По такому же кинетическому закону протекает нитрование ароматических соединенней - бензола, толуола, ксилола и др. - в уксусной кислоте или нитрометане. [19]
Нвтросовдиыення распадаются по кинетическому закону реакции первого порядка. [20]
Соотношение (3.22) называют кинетическим законом действующих масс, или основным постулатом химической кинетики. Если оно выполняется, то при достаточно общих предположениях ( см., например, [16]) и при условии единственности реакции в системе можно показать, что Кг для реагентов пропорциональны стехио-метрическим коэффициентам реакции с одним и тем же коэффи-диентом пропорциональности. [21]
Для системы с обратимым кинетическим законом действующих масс стехиометрическая и кинетическая матрицы могут быть рассчитаны на основании тех же самых матриц только для прямых реакций. [22]
В согласии с этим кинетический закон, представленный случаем б, реализуется главным образом в ела-боосновных или вовсе не обладающих основностью растворителях, в частности в ароматических углеводородах. [23]
Основой химической кинетики является кинетический закон, согласно которому скорость реакции пропорциональна концентрации каждой из реагирующих частиц. Порядок реакции - это величина, определяемая числом концентрационных членов уравнения, необходимых для того, чтобы выразить кинетический закон для реакции. Эта величина определяется экспериментально, и она часто служит указанием на сложность механизма реакции. Если для реакции ( 2А В - продукты) уравнение скорости реакции выражается как - dA / cU k [ АР [ В ], то говорят, что реакция имеет третий порядок - первый по отношению к А и второй по отношению к В. Кинетический порядок невозможно получить из стехиометрического уравнения, поскольку это уравнение не отражает сложности механизма реакции, которая выявляется при определении порядка реакции. [24]
С практической точки зрения кинетический закон дает всю необходимую информацию для расчета и управления реактором данного типа. Однако редко случается, чтобы был точно известен кинетический закон со всеми входящими в него константами. Гораздо чаще имеются лишь приближенные оценки констант, основанные на небольшом количестве экспериментальных данных. [25]
В атмосфере Аг меняется кинетический закон термораспада АЦСП. [26]
Оно означает, что кинетический закон действующих масс в предельном случае приводит к выражению закона действующих масс для равновесия данной элементарной реакции. Этим путем и был дан кинетический вывод закона действующих масс для равновесия. Такое соответствие возможно, если элементарный реакции в обоих направлениях протекают вплоть до равновесия независимо, не влияя друг на друга. [27]
Этот протест против применения кинетических законов к фотосинтезу и подобным процессам был бы, вероятно, менее сильным, если бы эти физиологи ясно поняли, что закон лимитирующих факторов ни в коем случае не представляет собой последнего слова при физико-химическом подходе к фотосинтезу и что в действительности понятие абсолютных лимитирующих факторов является чуждым для кинетики реакций. Они не учли того, что фотосинтез может совершенно не иметь подлинных лимитирующих факторов. [28]
Выпадение отдельных параметров из кинетического закона происходит вследствие того общего обстоятельства, что сочетание отдельных промежуточных стадий реакции всегда дает выражение для макроскопической кинетики, процессов, представляющей сумму произведений отдельных параметров. Нередко одно из слагаемых значительно превышает сумму остальных, и поэтому эти последние перестают чувствоваться макрокинетикой реакции. [29]
Поскольку в основе формулировки кинетических законов неравновесных реакций лежит информация о сечениях, возникает вопрос о ее источниках. Экспериментальное определение сечений возможно только в тех случаях, когда реагенты и продукты задаются и фиксируются в определенных квантовых состояниях или, по крайней мере, в узкой полосе таковых. [30]