Cтраница 1
Химический закон получил математическое выражение, и нам остается решить задачу, состоящую в нахождении функциональной связи между хит, выраженной этим уравнением. [1]
Химический закон получил математическое выражение, и нам остается решить задачу, состоящую в нахождении функциональной связи между ж и т, выраженной этим уравнением. [2]
Одним из фундаментальных химических законов, сыгравших важную роль в формировании молекулярного учения, является закон постоянства состава, согласно которому каждое химическое соединение независимо от способа получения имеет вполне определенный и постоянный состав. Однако применение этого закона к любым химическим соединениям независимо от их агрегатного состояния и типа связи, как мы теперь знаем, было неправомерным и надолго затормозило развитие химии твердого тела. [3]
При применении химического закона действия масс к реакциям, протекающим в газообразных системах, вместо концентраций веществ, принимающих участие в реакции, можно использовать значение их парциальных давлений, так как для газов давления пропорциональны концентрациям. [4]
В соответствии с химическими законами частицы размером 0 1 мкм и более могут самопроизвольно осаждаться, следовательно, было бы логично определять взвешенные вещества как задерживаемые фильтром с размером пор 0 1 мкм. [5]
Установленные закономерности не противоречат известным физическим и химическим законам, которыми определяются существование и функционирование неравновесных систем. Следовательно, построение термодинамической модели потоков энергии и веществ в лесньгх БГЦ возможно и на основе упрощенных, расчетных методов оценки биологической продуктивности. [6]
Этот опыт демонстрирует один из фундаментальных химических законов - закон действия масс, согласно которому скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. Но вот в чем вопрос: почему растворы окрашиваются мгновенно после паузы, а не равномерно и постепенно, как этого следует ожидать. [7]
Этот опыт демонстрирует один из фундаментальных химических законов - закон действия масс, согласно которому скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [8]
Закон простых объемных отношений, или химический закон ( Гей-Люссак, 1808): объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [9]
Закон простых объемных отношений, или химический закон ( Гей-Люссак, 1808): объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [10]
Вообще правая сторона этого уравнения для химического закона действия масс постоянна и равна К. При квазнхимическом приближении К имеет экспоненциальную зависимость от температуры. Параметр взаимодействия Qi: f должен вообще удовлетворять экспериментальным значениям. Почти все методы расчета фазовых диаграмм предполагают, что Qi - не зависит от температуры и концентрации; эти допущения обсуждены ниже. [11]
Коррозия металлов - это необходимый по химическим законам переход металла в естественные для него в земных условиях химические соединения. [12]
Таким образом, наряду с распространением ряда общих химических законов на органические вещества Берцелиус связывает химические реакции неорганических веществ с превращениями органических веществ. [13]
Прежде всего стало очевидным, что нет никаких особых химических законов и не существует какой-то химической материи. Общие законы движения и взаимодействия атомов и электронов должны определять свойства вещества и управлять процессами разрушения и созидания молекул в процессе химической реакции. А если так, то эмпирические правила, накопленные химиками, должны иметь общее объяснение, должны быть частными случаями, вытекающими из общих законов природы. Значит, надо подвести под химию общий физический фундамент. [14]
Изучение диаграммы состав-свойство приводит к геометрической характеристике основного химического закона кратных пропорций. [15]