Координационный полиэдр

Cтраница 2

Координационным полиэдром является здесь сложная фигура с низкой симметрией. Интересные закономерности устанавливаются для серии соединений типа АВ, кристаллизующихся по типу арсенида никеля NiAs ( никелевый колчедан или никелин; фиг. Тогда каждый атом А имеет идеальное октаэдрическое окружение шестью атомами В; на расстояниях, на 15 % более далеких, во второй сфере располагаются 2 атома А. Каждый атом В окружен шестью атомами А по вершинам тригональной призмы. В соответствии с табл. 11 соотношение осей для большинства представителей этого типа значительно меньше идеального значения. [16]

Координационным полиэдром для каждого атома служит октаэдр. Его вершины заняты атомами кислорода ацетатных групп. Каждая ял них присоединяется it двум атомам хрома. Общей верши-ной для трех октаэдров служит атом кислорода, расположенный в центре треугольника, в вершинах которого находятся атомы металла. Вершину каждого октаэдра, расположенного в транс-положении к общей вершине, занимает молекула воды. Элементарная ячейка содержит 4 таких фрагмента, образующих псевдогексагональную упаковку, в каналах которой неупорядоченно расположены анионы хлора и избыточные молекулы воды. [17]

Фазы типа R.| Фазы типа ц. [18]

Координационными полиэдрами - фаз являются икосаэдры - икосатетраэдры и икосаоктаэдры. По своей твердости и хрупкости они также близки к о-фазам. В R-фазах, как и в ст-фазах, пары треугольников расположены по обе стороны слоя из шестиугольников. [19]

Основным координационным полиэдром в этих структурах является октаэдр TiOe. Эти тетраэдры соединены друг с другом вершинами, имея общие атомы кислорода. [20]

Основным координационным полиэдром молибдена, несомненно, является октаэдр. В кислородных соединениях Movr и Mov его октаэдри-ческая координация всегда искажена. [21]

Три способа изображения молекулы Р4О 0. [22]

Однако координационный полиэдр, энергетически предпочтительный для изолированного попа, может быть геометрически неосуществим в трехмерной структуре. Так, в двух простейших ионных структурах ( CsCI и CaF2) мы обнаруживаем кубическую, а не антипризматическую или до-декаэдрическую координацию. [23]

Когда координационные полиэдры вокруг катионов с большим зарядом имеют общие ребра или грани, то можно ожидать, что отталкивангк катионов приведет к деформации полиэдров с целью увеличься расстояния между катионами. Это будет продолжаться дог р пока эффект отталкивания между катионами не будет УР цпвешен специфическим отталкиванием между анионом, onpv величину общих ребер. Теоретические расчеты для ных в разделе 466 рутила и анатаза показали, что этот эффект приводит к расстоянию кислород - кислород на ребрах, общих для двух титановых октаэдров, равному 2 50 А, вместо нормального расстояния 2 80 А. [24]

Структура V2O5 ( текст.| Структуры гидроксид-оксидов ванадия (. [25]

Этот координационный полиэдр характерен для всех атомов ванадия также в двух ванадиевых бронзах, одна из которых имеет по существу такую же структуру, как VsOs, в то время как в других бронзах ванадий имеет КЧ 5 и 6 ( например, в Lii jVsOs) или только 6 ( в Ago. [26]

Кристаллические структуры диоксидов. [27]

Хотя координационный полиэдр иона металла в структуре тетрагонального рутила близок к правильному октаэдру, при точном определении расстояний М - О в них обнаруживаются небольшие различия. Например, в структуре ТЮ2 [3] четыре расстояния Ti-О равны 1 944 ( 4) А и два расстояния - 1 988 ( 6) А; в структуре RuC2 [4] есть четыре расстояния Ru-О, равные 1 917 ( 8) А, и два-1 999 ( 8) А. [28]

Близость координационных полиэдров Nd07 в окиси неодима и НЮ7 в моноклинной форме двуокиси гафния облегчает диффузию неодима в привычный для него кислородный координационный полиэдр двуокиси гафния и способствует непосредственному синтезу гафната неодима. А) приводит к неустойчивости моноклинного типа структуры в целом и превращению его в структуру пирохлора, характерную для гафната неодима. [29]

Симметрия координационного полиэдра близка к С2с, хотя отклонения больше экспериментальной ошибки. [30]

Страницы: 1 2 3 4