Половина - длина - связь
Cтраница 2
Половины длин связей в молекулах Х2 приняты за нормальные ковалентные радиусы соответствующих элементов, которые приведены в табл. 88; соответственно, половины длин связей в каркасных ковалентных структурах также приведены в табл. 88 под названием тетраэдрических ковалентных радиусов. [16]
Длины ковалентных связей обычно определяют рентгеноструктурным анализом. Половина длины ковалептной связи в симметричной молекулет например C1 - G1, называется ковалентным радиусом элемента. После того-как ковалентный радиус атома измерен, можно определить длину связи между этим и другим атомом и по разнице определить ковалентный радиус второго атома. [17]
Так, абсолютные значения максимумов плотности вблизи ядер азота в исследуемом случае примерно вдвое меньше, чем вблизи ядра фтора в молекуле LiF. Расчет выполнен для сферических областей диаметром в половину длины связи Mg-N. В самом деле, максимальная связывающая сила в этом направлении действует на ядро магния со стороны электронного облака, локализованного на ядре азота, а участки, прилегающие к ядру магния, дают в десятки раз меньшую силу. Со стороны электронного облака других атомов ближайшего окружения магния силы в несколько раз меньше ( кривые 3, 4 на рис. 3.6 б), чем со стороны электронного облака в окрестностях ядра азота. Это позволяет выделить взаимодействия Mg-N как играющие первостепенную роль в образовании связи металл-лиганд в данном случае. [18]
Ковалентные радиусы Р, СЦ Вг, I, 8, 8е и С равны соотв. Ковалентный радиус водорода принимают равным 0 030 нм, хотя половина длины связи Н - Н в молекуле Н2 равна 0 037 нм. [19]
В нижних строках этой же таблицы приведены ковалентные радиусы элементов для молекулярного состояния, так называемые нормальные радиусы, которые характеризуют размеры атомов в нормальных кова-лентных молекулах, где v - КЧ. Нормальные радиусы элементов la -, IB -, 4в - 7в - подгрупп определяются экспериментально как половина длины связи А-А ( последняя сводка нормальных ковалентных радиусов дана в работе [144]), в остальных случаях приведены результаты расчетов с помощью приведенных выше поправок. [20]
Половины длин связей в молекулах Х2 приняты за нормальные ковалентные радиусы соответствующих элементов, которые приведены в табл. 88; соответственно, половины длин связей в каркасных ковалентных структурах также приведены в табл. 88 под названием тетраэдрических ковалентных радиусов. [21]
 |
Радиус эффективного действия молекулы хлора. [22] |
В результате структурных исследований в органической химии были получены экспериментальные доказательства устойчивости длин связей и углов между связями в соединениях близкого типа. Расстояние между атомными ядрами в химической связи называется длиной связи / Ав - Длина связи используется для получения характерной постоянной атома - его ковалентного радиуса гх. Если связь образована двумя одинаковыми атомами, то ковалентный радиус равен половине длины связи. В общем случае длина любой ковалентной связи равна сумме ковалентных радиусов соответствующих атомов. [23]
Страницы: 1 2