Cтраница 2
С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время ( как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым Этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных условиях протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значительными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции ( ДС 0) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. Оба метода описания кинетических закономерностей взаимно дополняют друг друга. [16]
В первой части книги, где рассмотрены теоретические основы химии, увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в смежных специальных дисциплинах. Прежде всего это периодический закон химических элементов, являющийся базой всех понятий о строении веществ - от атомов до комплексных соединений, - и закон действующих масс как основа количественных расчетов реагентов в равновесных химических системах. Кроме того, в общетеоретической части представлены законы и понятия стехиометрии, строение и фазовые состояния веществ, закономерности протекания химических процессов, образование растворов и ион-но-обменные процессы, протекающие в них, реакции окисления-восстановления. [17]
Термодинамический подход к описанию химических процессов позволяет оценить энергию взаимодействия и наиболее вероятные направления протекания реакций. С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время ( как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных уело-впях протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значи-тельными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции ( Д00) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. [18]
Как видно из всего рассмотренного, если известна конфигурация реагирующих молекул и активного комплекса, метод активного комплекса позволяет рассчитать предэкспоненциальный множитель. Но в большинстве случаев строение автивного комплекса и его свойства неизвестны, и это затрудняет расчеты. Что касается вычисления энергии активации химической реакции, то это задача квантовой химии. Методы решения этой задачи также пока не позволяют получить количественные результаты. Однако, несмотря на указанные недостатки, метод активного комплекса позволяет получать качественные результаты, помогающие понять закономерности протекания химических процессов. [19]