Cтраница 1
Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева также не может однозначно характеризовать его коррозионные свойства, хотя можно проследить определенные закономерности. [1]
Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не является однозначной характеристикой его коррозионной стойкости. [2]
Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. [3]
Положение металла в периодической системе Менделеева не характеризует коррозионной стойкости металлов в разных условиях. [4]
Положение металлов в этом ряду может меняться в зависимости от природы гумусовых кислот и рН среды. [5]
Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева дает наглядное представление о коррозионной стойкости и пассивируемости металлов и сплавов. Из металлов подгруппы ПА необходимо отметить лишь магний, который широко используется в качестве легирующей добавки к другим металлам вследствие хорошей его пассивируемости. Это же свойство особенно сильно проявляется у алюминия ( подгруппа IIIA) и его сплавов. [6]
Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. [7]
Положение металлов в периодической системе можно наглядно показать, если провести диагональ от бора к астату. Тогда в правой верхней части находятся неметаллы ( исключая элементы побочных подгрупп и VIII группы), а в левой нижней расположены металлы. [8]
Положение металла и металлоконструкций на складе должно обеспечивать их сохранность и возможность механизированной перегрузки. Такой способ хранения исключает повреждение металлов, улучшает использование площади и объема склада, а также позволяет полностью механизировать трудоемкие перегрузочные работы. Хранение металла навалом ( без сортировки) и укладка его непосредственно на грунт не допускаются. [9]
Положение металла в ряду напряжений характеризуется процессом его окисления с образованием гидратированного иона, соответствующего низшей устойчивой в водном растворе степени окисления металла. Поэтому ряд напряжений относится к водным растворам. [10]
Положение металла и металлоконструкций на складе должно обеспечивать их сохранность и возможность механизированной перегрузки. Хранение на стеллажах ( рис, VII 1.1) исключает повреждение металлов, улучшает использование площади и объема склада, а также позволяет полностью механизировать трудоемкие перегрузочные работы. Хранение металла навалом ( без сортировки) и укладка его непосредственно на грунт не допускаются. [11]
Положение металла в ряду напряжений определяется тремя его свойствами: ионизационным потенциалом свободных атомов ( основной фактор), энергией его кристаллической решетки ( теплотой сублимации) и энергией гидратации ионов. Ион лития, обладая значительно меньшим радиусом, чем ион цезия, более прочно связывает с собой молекулы гидратной воды. Поэтому в ряду напряжений литий стоит впереди цезия. [12]
Положение металла в ряду напряжений зависит от ряда факторов и в первую очередь от положения металла в периодической системе, хотя зависимость эта и не простая. Внимательно юучая ряд напряжений, мы можем заметить, что последовательность расположения некоторых элементов в нем соответствует последовательности их расположения в периодической системе. Например, натрий, магний и алюминий расположены в ряду напряжений в тон же последовательности, в какой они следуют один за другим в третьем периоде. Однако такая простая зависимость между положением металлов в периодической системе и в ряду напряжения наблюдается не всегда. На простую проекцию периодической системы в рчд напряжении накладывается действие осложняющих факторов. [13]
Положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не вполне соответствует их положению в периодической системе. Это объясняется тем, что при измерении электродных потенциалов учитывается не только энергия отрыва электронов от отдельных изолированных атомов, но и энергия, которая тратится на разрушение кристаллической решетки, а также энергия, которая выделяется при гидратации ионов. [14]
Положение металла в ряду напряжений характеризуется процессом его окисления с образованием гидратированного иона, соответствующего низшей устойчивой в водном растворе степени окисления металла. Поэтому ряд напряжений относится к водным растворам. [15]