Cтраница 2
Положение металла в ряду напряжений зависит от ряда факторов и в первую очередь от положения металла в периодической системе, хотя зависимость эта и не простая. Внимательно юучая ряд напряжений, мы можем заметить, что последовательность расположения некоторых элементов в нем соответствует последовательности их расположения в периодической системе. Например, натрий, магний и алюминий расположены в ряду напряжений в тон же последовательности, в какой они следуют один за другим в третьем периоде. Однако такая простая зависимость между положением металлов в периодической системе и в ряду напряжения наблюдается не всегда. На простую проекцию периодической системы в рчд напряжении накладывается действие осложняющих факторов. [16]
Положение металла в ряду напряжений зависит не только от его природы, но и от концентрации раствора. Ряд таблицы относится к растворам с активностью ионов, равной единице. Сильно изменяя концентрацию иона, можно в некоторых случаях вызвать перестановку металлов в ряду. [17]
Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не вполне соответствует их положению в периодической системе. [18]
Обычно положение металла в электрохимическом ряду сохраняется независимо от способа составления ряда и характера аниона. Наиболее электроотрицательными металлами в расплавах ( как и в водных растворах) остаются щелочные металлы, затем идут щелочноземельные, элементы третьей группы и тяжелые металлы. [19]
Поэтому положение металла в ряду напряжений имеет решающее значение. Только благодаря свободной энтальпии образования соединения металла с серой осаждается сульфидная пленка. Сульфидный покровный слой на воздухе не остается стабильным. Сульфид железа на воздухе превращается в смесь феррогидроксида и серы или оксида серы. Изменения происходят под действием кислорода и влаги воздуха. [20]
Исходя из положения металлов в ряду напряжений, находим, что хром является более активным металлом ( Фсг - / Сг - 0 744 В) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется водород. [21]
В целом положение металла в конце IV, VI, VIII рядов периодической системы благоприятствует проявлению каталитической активности. [22]
Оказалось, что положение металлов может меняться не только в зависимости от температуры, но и в зависимости от аниона соли. [23]
С-Me зависит от положения металла в периодической системе элементов: а) сильноосновные щелочные металлы ( например, калий) связаны с атомом углерода алкильного остатка преимущественно ионно ( ReMe); б) тяжелые металлы низших периодов ( например, ртуть) образуют ковалентные металл-углеродные о-связи. [24]
Предполагается, что вакантные координационные положения металла заняты молекулами воды. Первые хелатные соединения были открыты Вернером еще в 1901 г., однако особенности их строения оставались неясными вплоть до 1904 г., когда Лей изучил хелатный комплекс иона меди и глицина. [25]
Весьма важно, что положение металлов в ряду потенциалов зависит от растворителя. В табл. 32 - 18 приведены некоторые ряды потенциалов металлов в различных растворителях. [26]
![]() |
Схема включения из раствора соли свинца. Кусочек цинка. [27] |
Предложите опыты, подтверждающие положение металлов и водорода впряду активности, и после консультации с преподавателем осуществите их. [28]
Другой фактор, меняющий положение металла в ряду напряжений, - склонность некоторых металлов, особенно в окислительных средах, образовывать поверхностные пленки. Эти пленки сдвигают измеряемый потенциал в положительном направлении. О металле, находящемся в таком состоянии, говорят, что он пассивен. Поэтому хром, хотя в ряду напряжений расположен рядом с цинком, во многих водных растворах, насыщенных воздухом, по своему электрохимическому поведению из-за образования на его поверхности пассивной пленки ближе к серебру. [29]
Для замещенных ацетиленовых углеводородов положение металлов в ряду активности зависит от степени замещения при ацетиленовой связи. [30]