Cтраница 2
Следовательно, изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [16]
Второй закон термодинамики позволяет выяснить направление химической реакции и положение химического равновесия. [17]
Среди указанных факторов для обратимых реакций особое значение имеет положение химического равновесия потому, что при увеличении температуры равновесная степень превращения увеличивается для эндотермических и снижается для экзотермических реакций. [18]
Уменьшение энтальпии свидетельствует о том, что при повышении температуры положение химического равновесия смещается в сторону исходных веществ. [19]
Рассмотренные здесь вопросы влияния концентраций реагирующих веществ и общего давления на положение химического равновесия суть частные случаи применения так называемого принципа Ле Шателье - Брауна. Согласно этому принципу при воздействии на равновесную систему любого внешнего фактора равновесие в системе смещается в таком направлении, чтобы уменьшить воздействие этого фактора. [20]
Следствием химической неизменности, в соответствии с термодинамикой, является неспособность катализатора изменить положение химического равновесия в системе. [21]
Для количественного описания влияния концентрации или давления, если реагирующие вещества газообразны, на положение химического равновесия удобно пользоваться константами равновесия. Выражение для константы легко выводится из термодинамических представлений. Константы имеют важное практическое значение, поскольку они позволяют химику предсказывать направление и глубину протекания химической реакции. Важно отметить, однако, что выражения для констант равновесия не дают никакой информации о скоростях реакций. [22]
В отличие от эффекта, вызываемого повышением температуры, влияние катализатора не сказывается на положении химического равновесия, поскольку он в равной мере ускоряет и прямую, и обратную реакции н, таким образом, не вызывает смещения равновесия. [23]
Другим важным следствием химической неизменности катализатора является неспособность его в соответствии с принципами термодинамики изменить положение химического равновесия в системе. Он может лишь ускорить наступление равновесия. Каталитическое действие не связано с изменением свободной энергии катализатора, и, следовательно, он не может вызвать новых реакций, может лишь ускорить те, которые уже имеют место в системе. Иногда из нескольких процессов он может специфически ускорить какой-либо один, придав ему доминирующее значение. Вблизи состояния равновесия катализаторы должны в одинаковой степени ускорять и прямую и обратную реакции, но при заметном удалении от точки равновесия это условие может быть и не выполнено. [24]
Значение энтропии в химии в первую очередь определяется тем, что с ее помощью вычисляют положение химического равновесия. [25]
Катализатор не изменяет свободной энергии реакции, зависящей от начального и конечного состояния системы, не изменяет и положения химического равновесия, но он снижает энергию активации исходных веществ, необходимую им для начала взаимодействия. Катализированные и некатализированные процессы подчиняются одним и тем же законам и протекают лишь по термодинамически возможным направлениям, независимо от присутствия или отсутствия катализатора, отличаясь только скоростью достижения равновесия. Если реакция протекает столь медленно, что ее можно заметить лишь в присутствии катализатора, то с практической точки зрения катализатор можно рассматривать как инициатор новой реакции. Очень большое значение имеет избирательность действия катализатора. [26]
При увеличении концентрации ионов металла в растворе электродный потенциал возрастает, что согласуется с теоретическими закономерностями о смещении положения химического равновесия. [27]
Если в ходе реакции объем газообразных веществ не изменяется, ДУ 0 ( как, например, в реакции N2 O2 - - 2NO), изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [28]
Если в ходе реакции объем газообразных веществ не изменяется, ДУ 0 ( как, например, в реакции N2 C2 - - 2NO), изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [29]
Если в ходе реакции объем газообразных веществ не изменяется, ДК 0 ( как, например, в реакции N2 4 - O2 - - 2NO), изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [30]