Cтраница 3
На рис. 1.81 черные кружки показывают положение водорода, а штриховка - область, где сосредоточен отрицательный заряд. [31]
С этих же позиций легко объяснимо и положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может отдавать атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr - то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы. [32]
С этих же позиций легко объяснимо и положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может отдавать атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr - - то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух местах таблицы элементов. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключается в скобки. [33]
Конфигурацию альдоксимоп обозначают сип - или анти-в зависимости от положения водорода в альдоксиме. [34]
Конфигурацию альдоксимов обозначают сын - или анти-в зависимости от положения водорода в альдоксиме. [35]
Наивысший максимум в разностном синтезе Фурье был отнесен к положению водорода на расстоянии - 1 7А от атома рутения. [36]
Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами определяется положением водорода в ряду напряжений. [37]
В результате обширных спектроскопических исследований гидросиликатов ( Я. И. Рыскин, Г. П. Ставицкая) были определены положения водорода в структуре, что дало прямые доказательства существования кристаллических кислых силикатов, для которых удалось построить стройную классификацию. [38]
Таким образом, резюмируя результаты, теоретических работ, можно заключить, что центрально-симметричное положение водорода на связи установлено надежно. Локализованный в этом состоянии Н может быть донором в кремнии р-типа. В кристаллах с дефектами водород вступает во взаимодействие с разорванными связями, образуя Si-H - связи. [39]
Анализируя далее в новой статье свою таблицу элементов, отмечает: Понятно становится отдельное, самостоятельное положение водорода, обладающего низшим атомным весом. Судя по тому, что солеобразная его окись есть Н20, что его соли суть НХ его должно причислить к I группе и ближайшим его аналогом будет Na... [40]
Это допускает несколько структур, которые могут быть мезо-мерными или изомерными в зависимости от положения иминныг водородов. [41]
С) полиэлектролита происходит распад функциональных групп, разрыв связей, перегруппировки с изменением положения водорода, скелетные перегруппировки, сшивание концевых групп. Вследствие этого выделяется вода, углекислый газ, монооксид углерода, метанол, формальдегид, ацетальдегид, насыщенные и ненасыщенные алифатические и циклические углеводороды в основном низшего ряда и другие летучие вещества. Протекают также процессы сшивания, циклизация, структурирование, упорядочение структурных элементов. Остатки термической деструкции полиэлектролита представляют собой смолистую массу, в которой в случае К-4 содержание едкого натра тем больше, чем выше температура нагрева; после удаления щелочи отмывкой водой образуется углеродный адсорбент с микропористой структурой. [42]
Необходимо отметить, что четырехзамещенные тиофены с HgCl2 не реагируют, остальные реагируют в зависимости от положения водорода в кольце - а-водороды замещаются легче, чем ( 3-водороды. Образовавшиеся соединения также отличаются главным образом растворимостью в органических жидкостях. [43]
Однако сходство это присуще не самому атому как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [44]
Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [45]