Энергетическая полоса
Cтраница 2
Не останавливаясь на других особенностях энергетической полосы VCi-x, подробно рассмотренных Цхаем, Боруховичем и другими авторами, отметим лишь, что эти особенности находятся в хорошем согласии с результатами исследований его физических свойств. [16]
Наблюдаемые энергетические полосы отличаются от энергетических полос электронов в металлах в одном существенном отношении. Электронные полосы обусловлены перекрыванием их волновых функций, тогда как полосы туннельных протонов обусловлены взаимодействиями полей. [17]
График G: рекурсивный график, показывающий энергетические полосы для, электронов в идеализированном кристалле, помещенном в магнитное поле, а, представляющая силу магнитного поля, изменяется вертикально от 0 до I. Энергия показана на горизонтальной оси. [18]
 |
Энергетические уровни диэлектрика.| Энергетические уровни полупроводника. [19] |
Не следует смешивать переход электронов из одной энергетической полосы в другую с их перемещением в пространстве, так как переход из одной полосы в другукЛобозначает лишь изменение энергии электрона независимо от его перемещения в пространстве. [20]
Не следует смешивать переход электронов из одной энергетической полосы в другую с их перемещением в пространстве, так как переход из одной полосы в другую обозначает лишь изменение энергии электрона независимо от того, приближается ли он или удаляется от границы полупроводник - вакуум. [21]
Выражение (7.103) позволяет ввести понятие шумовой или энергетической полосы контура. [22]
Выражение (5.70) позволяет ввести понятие шумовой или энергетической полосы контура. [23]
Мы говорили уже, что в проводниках самая высокая энергетическая полоса не заполнена. Ее называют зоной проводимости. [24]
Показать, что при учете взаимодействия электронов двух разных энергетических полос эффективная масса дырки, соответствующая нижней полосе, и эффективная масса электрона, соответствующая краю верхней полосы, будут равны по величине. [25]
Было найдено, что для рассматриваемой модели характерны три сравнительно узких энергетических полосы. [26]
Однако при сближении атомов энергетические уровни для электрона уширяются в энергетические полосы даже в отсутствие процессов релаксации. Этот переход от энергетического уровня к энергетической полосе иллюстрируется фиг. [27]
Однако при сближении атомов энергетические уровни для электрона уширяются в энергетические полосы даже в отсутствие процессов релаксации. [28]
При сближении атомов Зз-электроны возбуждаются, дискретный уровень расширяется в энергетическую полосу, сохраняющую признаки Зз-состояния не только по энергиям, но и по симметрии. Иными словами, возбуждение Ss-электронов происходит путем увеличения: радиуса и толщины шарового слоя, отвечающего Зэ-орбитали. В результате расширения внешних s - орбиталей они перекрываются пс кратчайшим расстояниям между ядрами. Перекрытие или сгущение s - состояний в области касания атомов отвечает металлической связи вследствие стягивания положительно заряженных ядер концентрирующимися между ними электронами. Максимальная плотность s - электронов возникает в областях перекрытия между ядрами, куда притяжение к ядрам стягивает электроны из периферийных областей s - орбиталей. Минимальная плотность s - состояний отвечает областям, наиболее удаленным от ядер в решетке, а именно центрам окта-эдрических и тетраэдрических междоузлий. Электроны, находящиеся здесь, наиболее свободны и осуществляют металлическую-проводимость. Этим состояниям электронов отвечает верх s - полосы. Электроны, находящиеся в области перекрытиями участвующие в образовании металлических связей, наиболее сильно взаимодействуют с ядрами, имеют малую подвижность и им соответствует дно s - полосы. Поскольку минимуму свободной энергии системы отвечает максимальное число связей на один атом, то оптимальному взаимодействию сферически симметричных s - орбиталей отвечает плотнейшая упаковка с 12 соседями у каждого атома. [29]
Если отдельные атомные уровни значительно удалены друг от друга, то энергетические полосы будут изолированы. Если же первоначальные атомные уровни расположены близко, то полосы могут слиться. Когда первоначальные атомные орбита-ли вырождены ( р - и d - орбитали), то соответствующие полосы могут расщепляться. Полное число состояний тогда будет равно трем на каждый атом для - полосы и пяти на атом для d - полосы. [30]
Страницы: 1 2 3 4