Cтраница 2
В то же время перед фронтом трещины А, распространяющейся, например, вследствие коррозионного воздействия, возникает поле напряжения ( oi), способствующее увеличению этой трещины. Если бы развивалась только трещина А, то после распространения ее в зоне влияния напряжений а рост ее резко затормозился и определялся только электрохимическими закономерностями. [16]
Такое определение нельзя считать полным, поскольку превращению химической энергии в электрическую и обратно сопутствуют некоторые побочные явления. Например, при окислении цинка в разбавленной серной кислоте химическая энергия превращается в теплоту, а не в электрическую энергию, хотя процесс в целом подчиняется электрохимическим закономерностям. Поверхностное натяжение капли ртути, находящейся в растворе, изменяется с из менением состава раствора. Это явление не сопровождается превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объясняется при помощи представлений электрохимии. [17]
Скорость развертки напряжения поляризации регулируют дискретно. Погрешности заводской установки значения и обычно не сказываются на правильности ее выбора при анализе методом ВПТ. При исследовании различных электрохимических закономерностей особенно в ИВПТ может возникнуть необходимость градуировки скорости развертки. Для этого измеряют время развертки для достаточно большой разности начального и конечного значений напряжения поляризации. [18]
При электролизе водных растворов могут получаться только вещества, потенциал, выделения которых на катоде более положителен, чем потенциал выделения водорода. В частности, такие электро-отрицательные металлы, как литий, калий, кальций, натрий, магний, алюминий и др., не могут быть выделены из водных растворов на твердых катодах и в промышленности их получают исключительно электролизом расплавов солей, окислов, гидроокисей или их смесей. При электролизе металлы выделяются преимущественно в расплавленном виде. Расплавленные электролиты в основном подчиняются тем же электрохимическим закономерностям, что и водные растворы, хотя электролизу расплавов присущи и некоторые специфические особенности. [19]
Сд 0 15 коль / л; Uo IO-IC к2 / ( В-с); С 2 8 - Ю-3 моль / л; С 2 78 - КГ3 моль / л; Езлд 165 vB; Dcg 1 79 - Ю 9 м ( В. Сон 1 14 - Ю-10 i / ( B - c) j Dtt - 12 03.I O V / c; Оон 5.28 - KrV / c; G0 2 П моль / л; S 2 4 - IQ-5 м2; S0 2 0 - 10 - 3 м2; S 10 - й м; Q я 0 7 - 10 м3 / с показана на рис. 5.15 а. На гтом же рисунке представлена градуировочная характеристика, полученная экспериментально для тех же конструктивных и режимных параметров. По форме градуировочные характеристики совпадают, что свидетельствует о правильности отражения основных электрохимических закономерностей процесса преобразования информации в первичном ЭДМ-преобразоъателе компенсационного анализатора постоянного расхода раствора-носителя. Во-первых, предложенная модель носит приближенный характер, она не учитывает ограничения, накладываемое предельным током электродиализа. Во-вторых, ток электродиализа, рассчитанный для 0, экспериментально получить практически невозможно, т.к. приготовить раствор с) в 0 и раствор-носитель с С 0 очень сложно. [20]
В рамках этой науки изучаются с использованием различных моделей электрохимические механизмы процессов, протекающих в живой клетке. Круг разведанных биологических систем, при исследовании которых нельзя обойтись без электрохимических методов и подходов, быстро и неуклонно расширяется. Теперь уже очевидно, что в основе не только всех информационных, но и энергопреобразующих систем организма лежат электрохимические закономерности. [21]
При изучении явлений превращения энергии химической в электрическую и обратно было найдено столько новых фактов и сделано столько обобщений, что определение это стало недостаточным. Можно привести ряд примеров, когда явления бесспорно электрохимического характера не сопровождаются взаимным переходом химической и электрической энергии. Например, при окислении цинка в разбавленной серной или соляной кислоте не наблюдается возникновения электрической энергии: химическая энергия просто превращается в теплоту, хотя явление подчиняется электрохимическим закономерностям и изучается электрохимией. При изменении состава раствора, в котором находится капля ртути, наблю - дается изменение ее поверхностного натяжения. Это явление никак не связано с превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объяснить его можно только при помощи электрохимических представлений. [22]
При изучении явлений превращения энергии химической в электрическую и обратно было найдено столько новых фактов и сделано столько обобщений, что определение это стало недостаточным. Можно привести ряд примеров, когда явления бесспорно электрохимического характера не сопровождаются взаимным переходом химической и электрической энергии. Например, при окислении цинка в разбавленной серной или соляной кислоте не наблюдается возникновения электрической энергии: химическая энергия просто превращается в теплоту, хотя явление подчиняется электрохимическим закономерностям и изучается электрохимией. При изменении состава раствора, в котором находится капля ртути, наблюдается изменение ее поверхностного натяжения. Это явление никак не связано с превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объяснить его можно только при помощи электрохимических представлений. [23]
При изучении явлений превращения энергии химической в электрическую и обратно было найдено столько новых фактов и сделано столько обобщений, что определение это стало недостаточным. Например, при окислении цинка в разбавленной серной или соляной кислоте не наблюдается возникновения электрической энергии: химическая энергия просто превращается в теплоту, хотя явление подчиняется электрохимическим закономерностям и изучается электрохимией. При изменении состава раствора, в котором находится капля ртути, наблюдается изменение ее поверхностного натяжения. Это явление не связано с превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объяснить его можно только при помощи электрохимических представлений. [24]
Полупроницаемые мембраны и, следовательно, мембранные явления чрезвычайно распространены в живой природе. Так, клеточные или плазменные мембраны отделяют внутреннюю часть любой живой клетки от окружающей среды. Составы растворов внутри и снаружи клеток различны, а сами мембраны обладают избирательной проницаемостью. Этот пример указывает на важность электрохимического подхода к исследованию биологических объектов. Изучение электрохимических закономерностей функционирования живых систем и их моделей составляет предмет биоэлектрохимии. Это направление электрохимии интенсивно развивается в настоящее время. Один из разделов биоэлектрохимии связан с изучением мембран и их роли в биологических системах. [25]