Периодическая закономерность

Cтраница 2

Здесь же вводится и представление об электроотрицательности элементов; следует подчеркнуть его важность как средства приближенного предсказания ряда свойств молекул, например степени ионности связи. При прохождении этой темы также рекомендуется остановиться на периодических закономерностях. [16]

Ранее уже обсуждались некоторые типичные реакции окислов и гидроокисей с водой. Рассмотрим теперь окислы и их реакции с точки зрения периодических закономерностей. [17]

Вторая часть книги содержит разнообразный материал описательной химии. Основной упор здесь сделан на изложение неорганической химии, которое сопровождается последовательным выявлением периодических закономерностей в свойствах различных типов соединений. Более подробно, чем обычно, рассматривается химия простых анионов и катионов, а также оксианионов различных элементов и их кислородсодержащих кислот; на современном уровне изложены основы химии координационных соединений, в том числе вопросы их строения, устойчивости и стереоизоме-рии. Сравнительно более лаконично подана органическая химия, хотя по существу затронуты все важнейшие стороны этой обширной области химии, включая механизмы органических реакций, химию полимеров и биохимию. В конце книги помещена не совсем обычная для учебных пособий глава, посвященная актуальной теме-связи химии с загрязнением окружающей среды. Во второй части книги постоянно применяются структурные представления, законы химического равновесия и подходы, использующие теоретические воззрения на природу кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессов. Благодаря этому описательная химия превращается из несколько монотонного перечисления свойств веществ и наблюдаемых закономерностей их поведения в увлекательное объяснение научных, практических, а нередко и известных из повседневного опыта фактов на базе химических представлений. [18]

Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868 - 1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [19]

Двухосновные кислоты - бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. В изменениях их температур плавления в гомологическом ряду, как и в случае одноосновных, наблюдается своеобразная периодическая закономерность. [20]

Эти главы также тщательно пересмотрены и написаны заново как единое целое одним автором, в результате чего текст книги в третьем издании стал более однородным. В соответствии с пожеланиями преподавателей, пользовавшихся в своей работе прежними изданиями книги, материал, касающийся периодических закономерностей и неорганических окислителъно-восстановительных реакций, объединен в гл. [21]

Двухосновные кислоты - бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. В изменениях их темпе -, ратур плавления в гомологическом ряду, как и в случае одноосновных, наблюдается своеобразная периодическая закономерность. [22]

Знание электронного строения атомов позволяет подойти к интерпретации химических свойств элементов. Не следует пытаться запоминать все приводимые ниже факты, нужно лишь выделять из описательного материала те свойства, которые подчиняются регулярным периодическим закономерностям и могут быть объяснены электронным строением атомов. Не каждое химическое свойство становится абсолютно ясным, если известно электронное строение атома данного элемента, но многие наблюдаемые факты приобретают на этой основе ясный смысл, и именно этот смысл следует искать в массе химических данных. [23]

В связи с раскрытием глубочайшего содержания понятия место элемента в системе как совокупности отношений элемента со всеми остальными элементами Менделеев вводит особое понятие атоманало-гии элементов. Атоманалогия элементов означает не что иное, как соотношение элементов, находящихся в определенной связи между собою, соответственно с их общей периодической закономерностью. [24]

Правда, и в более молодые годы, и на склоне лет Менделеев считал, что если будет доказано превращение химических элементов друг в друга, то, вероятно, откроется возможность понять причину периодической закономерности у элементов. При этом неравенство атомного веса получающегося элемента сумме атомных весов исходных элементов он объяснял тем, что вследствие выделения большого количества энергии происходит изменение веса взаимодействующих элементов. [25]

Когда спустя год Браунер выступил против Нильсоня и Петерсона, пытавшихся опровергнуть периодический закон на основании своих определений теплоемкости бериллия, то он опирался на очень важную особенность периодической зависимости свойств от атомного веса элементов: у ряда легких ( типических по терминологии Менделеева) элементов наблюдались отклонения от закона Дюлонга и Пти. Связав с этими закономерно наблюдаемыми отклонениями найденную шведскими химиками величину теплоемкости бериллия, Браунер не только опроверг их доводы против периодического закона, но и вместе с тем развил дальше в этом существенном пункте самое представление о периодической закономерности элементов. [26]

Успехи в развитии физики и химии позволили более глубоко проникнуть в сущность периодического закона Менделеева и теории строения химических соединений. Мозли в 1912 г. показал, что основой периодической системы является порядковый номер элемента, равный заряду ядра, а следовательно, общему числу электронов в атоме. Еще более глубокое понимание периодической закономерности было достигнуто на основе работ Бора и других ученых, показавших, что по мере усложнения атомов происходит заполнение электронами расположенных вокруг ядра оболочек. [27]

Октавы химических элементов Ньюлендса ( 1865 г. [28]

Закон октав не был принят современниками, хотя в нем правильно указывались периодические закономерности в изменении свойств химических элементов с возрастанием их атомного веса. [29]

Химические элементы представляют собой качественно определенную категорию частиц материи ( атомов), будучи их видами. В нейтральном состоянии каждый из атомов любого элемента от Н до Ш2 - го элемента имеет две сферы: ядро и оболочку. Периодическая система элементов выражает закономерность последовательного, постепенного образования электронной оболочки от наиболее простой ( у Н), состоящей всего из одного электрона, до наиболее сложной из ныне известных, состоящей из 102 электронов. Периодическая закономерность в изменении свойств и строения атомных ядер поэтому на укладывается в периодическую систему элементов с ее девятью группами, хотя и связана с нею. Для периодичности атомных ядер характерно, например, чередование четных и нечетных значений заряда ядра Z, а также массового числа А у элементов и их изотопов, что не находит своего отражения в периодической системе элементов. Периодическая система атомных ядер, представляющих собою качественно иную, чем сами атомы, категорию частиц материи должна явиться вместе с тем системой изотопов как разновидностей атомов. Она должна отразить закономерность последовательного, постепенного образования самих атомных ядер из нейтронов и протестов ( нуклеонов) от наиболее простого ядра ( iH1), состоящего из одного протона, до самого сложного из ныне известных, состоящего из 102 протонов и 151 нейтрона. Выдвигаемая в настоящее время идея существования внутри ядра нуклеонных оболочек и их постепенного заполнения может дать ключ к объяснению своеобразной периодичности в изменении свойств и строения атомных ядер. [30]

Страницы: 1 2 3