Законы - бойль
Cтраница 1
Законы Бойля и Мариотта, Гей-Люссака и Шарля объединяются в единый закон идеального газа: для данного газа произведение давления на объем в любом состоянии пропорционально его массе и абсолютной температуре. [1]
Законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя Переменными параметрами р, v и Т, определяющими состояние газа. Его можно найти, применяя совместно вакон Бойля - Мариотта и закон Гей-Люссака. [2]
Законы Бойля и Гей-Люссака точны лишь для идеальных газов. [3]
Законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака могут быть объединены в одно общее математическое уравнение идеального газа, связывающее три величины: давление, объем и температуру газа. [4]
Законы Бойля - Мариотта, Гей-Люссака и Шарля являются частными случаями этих уравнений. [5]
Объединяя законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа рУсТ, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. M RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [6]
Объединяя законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа PVcT, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д. И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния PV ( m / M) RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [7]
Объединив законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, получим уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. [8]
Так как законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака выполняются независимо от последовательности протекания различных процессов, то можно представить, что переход от начального состояния к конечному произошел в два этапа. Пусть, например, сначала изотермическим процессом ( Tconst) доведено до величины р2 давление, а затем изобарическим процессом доведена до величины Г3 температура. [9]
Так как законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака выполняются независимо от последовательности протекания различных процессов, то можно представить, что переход от начального состояния к конечному произошел в два этапа. Пусть, например, сначала изотермическим процессом ( T-consi) доведено до величины р давление, а затем изобарическим процессом доведена до величины Т2 температура. [10]
Как уже отмечалось, законы Бойля и Гей-Люссака строго выполнимы лишь при малых давлениях. Простота и универсальность этих законов в том виде, как они были впервые сформулированы, объясняется двумя причинами. Во-вторых, измерения проводились при сравнительно низких давлениях, когда указанные отклонения невелики. Более поздние, очень точные исследования показали, что законы Бойля и Гей-Люссака являются предельными и строго выполняются при давлениях газов, приближающихся к нулю. В таком сильно разреженном состоянии поведение всех газов, независимо от их химической природы, действительно одинаково и вполне точно описывается законами Бойля и Гей-Люссака. Газы, подчиняющиеся этим законам и вы - - текающему из них уравнению Клапейрона-Менделеева, называются идеальными. Вероятно, более правильно v было бы говорить не об идеальных газах, а об идеаль - ом состоянии, в которое переходят все газы по мере уменьшения давления и повышения температуры. [11]
 |
Графическое изобра. [12] |
Уравнения, которыми выражаются законы Бойля - Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, представляют собой соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, можно описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две из трех изменяющихся величин, тогда третья определяется одним из законов идеальных газов. [13]
Уравнения, которыми выражаются законы Бойля - Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, описывают соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, эти законы можно объединить и описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две величины из трех изменяющихся величин. [14]
Авогадро уравнение Клапейрона, синтезирующее законы Бойля и Ге-Люссака, приобретает наибольшую общность, когда оно отнесено не к обычной весовой единице ( грамм или килограмм), а к молю газов. Действительно, поскольку моль любого газа при Оф С и р 1 am занимает объем, равный 22 421 л, численное значение газовой постоянной 27з7б ДЛЯ ВСех газов взятых в количестве 1 грамм-молекулы, должно быть одинаково независимо от их химической природы. [15]
Страницы: 1 2 3