Cтраница 3
Только воображаемый идеальный газ может подчиняться газовым законам при всех значениях температуры, давления и объема. Поэтому законы Бойля и Гей-Люссака называются законами идеальных газов. [31]
Так как законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака выполняются независимо от последовательности протекания различных процессов, то можно представить, что переход от начального состояния к конечному произошел в два этапа. [32]
Менделеева-Клапейрона - уравнение состояния идеального газа, связывающее между собой значения давления, объема и температуры ( р, V и Т) системы: pV nRT, где п - число молей идеального газа; R - универсальная газовая постоянная. Это уравнение объединяет законы Бойля - Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и Авогадро. [33]
Приравнивая левые части уравнений (5.19) нулю, получаем законы Бойля - Мариотта - Гей-Люссака для идеального газа ( см. задачу в в гл. [34]
Менделееву принадлежит вывод уравнения состояния для моля газа, не содержащего индивидуальной газовой постоянной. В этом уравнении Менделеев в отличие от Клапейрона объединил не только законы Бойля и Гей-Люссака, но и закон Авогадро, что и привело к установлению универсальной постоянной, не зависящей от природы газа. Менделееву принадлежит исследование упругих свойств газов ( 1881) и их теплоемкости. [35]
Пусть 6 двух произвольных состояниях один и тот же газ характеризуется параметрами газового состояния Vi, Pi, Tj и Vt, pa, Т г. Так как законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака выполняются независимо от последовательности протекания различных процессов, то можно представить, что переход от начального состояния к конечному произошел в два этапа. [36]
Константа сосудика представляет собой число, на которое нужно умножить величину h - наблюдаемое изменение давления в открытой трубке манометра, чтобы получить объем поглощенного О2, пересчитанный на нормальные условия. При анализе выражения, в которое входит константа сосудика, привлекают к себе внимание два момента: 1) для перевода наблюдаемого перепада давлений в стандартный объем используются законы Бойля и Шарля и 2) в процессе расчета вносится поправка на объем О2, поглощенного находящейся в сосудике жидкостью. [37]
В месторождениях 2 - й и 3 - й групп не малая часть общих запасов газа содержится в растворенном виде в воде. Давление на это отношение не влияет, так как с увеличением давления одинаково возрастает как количество газа в 1 м3 пор газоносной части пласта, так и в 1 м3 воды под газом. Законы Бойля и Генри действуют одинаково. [38]
Перечислите известные вам уравнения состояния газов. Покажите, что законы Бойля - Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона и Авогадро вытекают из уравнения состояния идеальных газов. [39]
Как уже отмечалось, законы Бойля и Гей-Люссака строго выполнимы лишь при малых давлениях. Простота и универсальность этих законов в том виде, как они были впервые сформулированы, объясняется двумя причинами. Во-вторых, измерения проводились при сравнительно низких давлениях, когда указанные отклонения невелики. Более поздние, очень точные исследования показали, что законы Бойля и Гей-Люссака являются предельными и строго выполняются при давлениях газов, приближающихся к нулю. В таком сильно разреженном состоянии поведение всех газов, независимо от их химической природы, действительно одинаково и вполне точно описывается законами Бойля и Гей-Люссака. Газы, подчиняющиеся этим законам и вы - - текающему из них уравнению Клапейрона-Менделеева, называются идеальными. Вероятно, более правильно v было бы говорить не об идеальных газах, а об идеаль - ом состоянии, в которое переходят все газы по мере уменьшения давления и повышения температуры. [40]
В этой и следующих главах мы будем стараться максимально использовать аналогию между плазмой и обычным газом. Давление газа пропорционально концентрации и температуре. Именно в этом, по существу, и заключается основной закон газового состояния, объединяющий законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака. [41]