Cтраница 1
Полупериод реакции в метил - п-хлорбензиловом эфире уменьшается в 2 5 раза по сравнению с величиной, найденной в трет-бутилбен-золе, что указывает на протекание индуцированного разложения. Однако в присутствии метил-п-хлорбензи левого эфира ( 10 ммолей) и грет-бутилгипонитрита ( 1 ммоль) для инициирования реакции 25 % ( 2 ммоля исходной) перекиси прореагировало за 280 мин. [1]
Полупериод реакции в метил-га-хлорбензиловом эфире уменьшается в 2 5 раза по сравнению с величиной, найденной в грег-бутилбен-золе, что указывает на протекание индуцированного разложения. Дальнейшее доказательство, подтверждающее индуцированное разложение, получено при проведении реакции при температуре 60 С, при которой перекись ди-трег-бутила термически стабильна. Однако в присутствии метил-п-хлорбензилового эфира ( 10 ммолей) и грет-бутилгипонитрита ( 1 ммоль) для инициирования реакции 25 % ( 2 ммоля исходной) перекиси прореагировало за 280 мин. [2]
Минимальный полупериод реакции, регистрируемый методом остановленной струи, определяется тремя основными компонентами: временем смешения растворов; временем, необходимым для протекания смеси от точки смешения до точки наблюдения, и временем остановки потока. Время смешения растворов в основном определяется конструкцией смесителя. [3]
Полупериод реакций окисления периодатом различных производных фураноз Полупериод-время, необходимое для восстановления 0 5 моль периодата при 25 С. [4]
Полупериод реакции перегруппировки теперь будет примерно 1 час, так что пробы следует брать каждые 20 мин. [5]
Минимальный полупериод реакции, регистрируемый методом остановленной струи, определяется тремя основными компонентами: временем смешения растворов; временем, необходимым для протекания смеси от точки смешения до точки наблюдения, и временем остановки потока. Время смешения растворов в основном определяется конструкцией смесителя. [6]
Так как полупериод реакции, за исключением реакции первого порядка, зависит от исходного количества вещества па 0, необходимо найти экспериментальные данные для нескольких исходных количеств, чтобы иметь возможность определить величины k и п по этому методу. [7]
Так как полупериод реакции, за исключением реакции первого порядка, зависит от исходного количества вещества raa o, необходимо найти экспериментальные данные для нескольких исходных количеств, чтобы иметь возможность определить величины А; и п по этому методу. [8]
Так как полупериод реакции, за исключением реакции первого порядка, зависит от исходного количества вещества па 0, необходимо найти экспериментальные данные для нескольких исходных количеств, чтобы иметь возможность определить величины k и п по этому методу. [9]
Так как полупериод реакции, за исключением реакции первого порядка, зависит от исходного количества вещества геа 0, необходимо найти экспериментальные данные для нескольких исходных количеств, чтобы иметь возможность определить величины А; и га по этому методу. [10]
Так как полупериод реакции, за исключением реакции первого порядка, зависит от исходного количества вещества па 0, необходимо найти экспериментальные данные для нескольких исходных количеств, чтобы иметь возможность определить величины k и п по этому методу. [11]
В этом случае полупериоды реакции для веществ А и В, рассчитанные по уравнению ( 7), будут различны, поскольку исходные концентрации веществ аи b имеют разное значение. [12]
С), причем полупериод реакции равен - 30 сек. Следовательно, для достижения равновесия достаточно 5 мин. В присутствии бромида равновесие достигается медленнее. Различие обусловлено обменом меченого бромида между комплексом ртути и сплавом. [13]
Данные табл. 2 показывают применение этой формулы для определения полупериодов реакций в типичной батарее смесителей-отстойников при температуре ОС. И наконец, по величине энергии активации для скорости общей реакции, какая была определена Ньютоном [5] для водной фазы, рассчитывали полупериоды реакций при 20 С. Полупериоды реакций колеблются между 0 5 и 3 7 мин при Оэ С и между 0 02 и 0 2 мин при 20е С. Можно отметить, что полупериодов при 20 С достаточно для завершения реакции ( скажем, для этого требуется 10 полупериодов) в батарее смесителей-отстойников, в которой время нахождения органической фазы составляет 1 мин. [14]
Вычисление константы kz по экспериментальным данным производят путем измерения полупериода реакции, введения значений a, b n х в уравнение ( 13) или графическим методом, аналогичным описанному для реакции первого порядка, но по линейной зависимости log ( а - х) / ( Ь - х) от времени. [15]