Полуреакция

Cтраница 2

Приведенные полуреакции показывают, что при работе аккумулятора концентрация основания в электролите не изменяется. Железо-никелевый аккумулятор значительно легче свинцового и может храниться в заряженном состоянии не разрушаясь. [16]

Быстрые полуреакции способствуют установлению термодинамически обратимого ОВ потенциала, который даже при прохождении тока ( полярография) сохраняет обратимое значение. [17]

Полуреакция окисления иодид-ионов записана упрощенно. [18]

Любая электродная полуреакция - гетерогенная, и именно об этих гетерогенных ОВ реакциях ( полуреакциях) здесь идет речь. Однако бывают и другие гетерогенные ОВ реакции - с участием твердых или газообразных ОВ компонентов, проходящие в объеме раствора ( см. гл. [19]

Эта полуреакция ( при протекании ее в сторону восстановления) играет очень большую роль при коррозии металлов. Кислород - самый распространенный окислитель, вызывающий коррозию металлов в водных средах. [20]

Электродные потенциалы в водных растворах при 25 С и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению. [21]

Эта полуреакция протекает ( в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [22]

Каждая полуреакция может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия. [23]

Эта полуреакция протекает ( в сторону восстановления) при взаимодействии пермакганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [24]

Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение ( электроны сокращаются. [25]

Всякая полуреакция, имеющая более высокий положительный потенциал восстановления, чем другая полуреакция, преобладает и заставляет последнюю протекать в обратном направлении, если обе полуреакции скомбинировать в одном электрохимическом элементе. [26]

Эти полуреакции показывают, что в сущности реакция ( VI. Zn и Gu2 / Cu, первая из которых отдает электроны, а вторая принимает. Комбинацию двух редокс-пар, которая может служить источником электрического тока, называют гальваническим элементом. [27]

Каждая полуреакция в таблице стандартных потенциалов является слагаемым суммарной реакции в элементе, в котором интересующая нас полуреакция ( написанная как восстановление) находится в сочетании с полуреакцией газообразный водород - Ион водорода. Хотя в таблице даны только полуреакции, стандартные потенциалы относятся к гальваническому элементу, который состоит из стандартного водородного электрода и электрода, на котором происходит интересующая нас полуреакция в стандартных условиях. [28]

Эта полуреакция подразумевает, что в преобразовании окисленной формы индикатора в восстановленную не участвуют ионы водорода. Хотя такое утверждение и справедливо для некоторых редокс индикаторов, в действительности же ионы водорода участвуют в окислительно-восстановительных реакциях большинства индикаторов. [29]

Кривые ток-потенциал платинового электрода на некоторых стадиях титрования железа ( Н раствором церия ( IV. [30]

Страницы: 1 2 3 4