Cтраница 3
Каждая полуреакция, напечатанная в сокращенном виде на кривых ток - потенциал, относится к волне, изображенной слева. Заметим, что катодные процессы дают возрастание положительных, а анодные - отрицательных токов. [31]
Эта полуреакция протекает очень быстро: гораздо быстрее тех реакций цикла, которые сопровождаются изменением углеродного скелета. В итоге, хотя основной путь углеродных атомов проходит через а-кетоглутаровую кислоту, которая в свою очередь ресинтезируется в ходе реакций, показанных на фиг. С переходит в глута-миновую кислоту - в результате быстрой побочной реакции, протекающей без изменения углеродного скелета. [32]
Если полуреакция записана в сторону восстановления ( электроны слева), то ее потенциал является потенциалом электрода. В случае записи процесса в сторону окисления ( электроны справа) для получения значения потенциала необходимо изменить знак на противоположный. [33]
Если полуреакция записана в сторону восстановления, то используют соответствующий ей потенциал, не меняя его знака. В случае записи процесса в сторону окисления знак потенциала изменяют. [34]
Эта полуреакция протекает ( в сторону восстановления) при взаимодействии Перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [35]
Эта полуреакция протекает ( в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [36]
Если полуреакции сбалансированы правильно, входящее в них число электронов точно указывает изменение степеней окисления. Двум атомам Сг требуется шесть электронов, а два иона I - - поставляют два электрона. [37]
Эта полуреакция протекает ( в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [38]
Обе полуреакции, участвующие в окислительно-восстановительном титровании, могут идти обратимо при наличии соответствующего электрода, и форма кривых титрования должна довольно близко совпадать с рассчитанными величинами, хотя, как уже указывалось выше, чем больше разбавление, тем медленнее электродный потенциал достигает своего равновесного значения. [39]
Вторая полуреакция по атомам уже сбалансирована. [40]
Этой полуреакции соответствует стандартный редокспо-тенциал 1 33 В. Знак редокспотенциала по международному соглашению определяется в зависимости от того, как ведет себя данная редокспара по отношению к стандартному водородному электроду. [41]
Все полуреакции ( особенно для составления справочных таблиц) удобно записывать в одинаковой форме. [42]
Все полуреакции в этой таблице записаны в виде реакций восстановления, в связи с этим в левой части схемы всегда находится окисленная форма, присоединяющая один или несколько электронов, а в правой - восстановленная форма. Все полуреакции сгруппированы по отдельным элементам, а элементы в порядке латинского алфавита. [43]
ОВ полуреакции могут быть осуществлены с помощью различных типов индикаторных электродов. [44]
Поскольку полуреакции связаны с электродами гальванического элемента и обусловливают соответствующие ОВ потенциалы, возникающие на этих электродах, необходимо условиться о форме записи полуреакций и о системе знаков ОВ потенциалов. [45]