Cтраница 2
Простейшим примером получения золя путем окислительной реакции является окисление сероводорода кислородом в водной среде. Этой реакцией объясняется помутнение сероводородной воды при стоянии на воздухе. [16]
Простейшим примером получения золя путем окислительной реакции является окисление сероводорода кислородом в водной среде. Этой реакцией объясняется помутнение сероводородной, воды при стоянии на воздухе. [17]
Простейшим примером получения золя путем окислительной реакции является окисление сероводорода кислородом в водной среде. Этой реакцией объясняется помутнение сероводородной воды при стоянии на воздухе. [18]
Путем анализа методики получения золя и химизма реакции определяют заряд коллоидных частиц золя. Доказывают правильность определения заряда методом электрофореза. Для этого в V-образную трубку помещают золь и в оба колена трубки вводят электроды. Присоединяют электроды к источнику постоянного тока. Через 5 - 10 мин ток отключают. У электрода, заряженного одноименно с коллоидными частицами, должна наблюдаться зона просветления. [19]
Так, при получении золя сульфида мышьяка ( III) действием H2S на раствор арсенита ( соли мышьяковистой кислоты НзАзОз) образуются отдельные частицы из большого числа ( т) молекул As2S3, адсорбирующие из раствора некоторое количество ( п) анионов HS - и поэтому заряжающиеся отрицательно. Такие отрицательно заряженные частицы притягивают из раствора соответствующее количество ( п) противоположно заряженных ионов ( противоионов) Н, причем часть их ( х) остается в жидкой фазе, образуя так называемый диффузный слой, а другая часть ( п - х) адсорбируется частицей и при ее движении перемещается вместе с ней. Этот так называемый адсорбционный слой состоит как бы из двух слоев различно заряженных ионов, поэтому его называют также двойным электрическим слоем. Общий заряд коллоидная частица получает вследствие того, что сумма зарядов противоионов в адсорбционном слое не полностью компенсирует сумму зарядов первично адсорбированных ионов. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем образует мицеллу. [20]
Метод основан на получении золя элементного мышьяка. [21]
Было предложено множество вариантов получения золя ионообменным способом. Дирнбергер [95] показал, что более концентрированные золи можно приготовить пропусканием раствора силиката натрия снизу вверх через слой суспензии ионообменной смолы; тем самым удается избежать гелеобразования. [22]
Классический пример этого метода - получение золя золота восстановлением золотохлористово-дородной кислоты. [23]
В работе [11] отмечена возможность получения золя молибденовой кислоты при фильтрации раствора соли молибденовой кислоты через Н - катионит. Однако в этих работах не отражены конкретные условия получения золя и твердой кислоты. [24]
Процесс приготовления стекловидного силикагеля состоит из получения золя кремнекислоты и застудневания его, созревания, синерезиса, промывки и сушки геля. [25]
Примером синтеза прямой конденсацией может служить получение золя ртути. Для этого Нордлунд пропускал пары ртути через слой воды и получал довольно высоко дисперсную эмульсию ртути в воде. Аналогичным способом могут быть получены золи серы, селена и теллура. Путем конденсации в жидкости паров меди, серебра, золота и платины, полученных в вольтовой дуге, можно получить соответствующие золи в воде, спиртах, глицерине или бензоле. Строение мицелл этих золей мало изучено. Стабилизатором при получении всех этих систем служат окислы веществ, получающиеся при соприкосновении их паров с воздухом при высокой температуре. Образование в таких условиях окислов, обладающих свойствами электролитов, подтверждается заметным возрастанием электропроводности системы. Однако более стойкие-золи получаются в том случае, если в воду, в которой происходит конденсация паров, вводят стабилизующие электролиты. [26]
Вообще же отнесение данного конкретного приема получения золя к тому или иному методу в известной мере условно. [27]
На заряд коллоидной частицы влияет способ получения золя. Например, золь AgBr, полученный действием избытка КВг на AgNO3, заряжается отрицательно; наоборот, золь AgBr, полученный при действии КВг на избыток AgNO3, заряжается положительно. Несмотря на заряд коллоидных частиц данного золя, весь раствор электронейтрален, так как заряд коллоидных частиц, уравновешивается ионами противоположного знака. [28]
Примером: синтеза прямой конденсацией может служить получение золя ртути. [29]
В отчете о-работе приводят краткое описание способа получения золя, записывают химическую реакцию, а также формулу мицеллы, отмечают цвет золя и наблюдаемые свойства свежеприготовленных золей. [30]