Cтраница 1
Законы газового состояния описывают уравнениями, связывающими давление, удельный объем и температуру природного газа. Природный газ не относится к идеальным. Для практических расчетов применяют уравнения, описывающие pVT - характеристики реальных газов. Отклонения их от идеального учитывают с помощью поправочного коэффициента. Состояние различных газов описывается функцией / ( рпр, Vnp, Тпр) 0, где рпр, Vnp, Г р - соответственно приведенные давление, объем и температура. [1]
Законы газового состояния справедливы только для идеального газа, поэтому в технических расчетах, связанных с реальными углеводородными газами, их применяют только в пределах давления до 0 2 - 1 0 МПа ( в зависимости от вида газа) и при температуре, превышающей О С. При более высоком давлении или более низкой температуре либо применяют уравнения, учитывающие объем, занимаемый молекулами, и силы взаимодействия между ними, либо вводят в уравнения для идеального газа опытные поправочные коэффициенты - коэффициенты сжимаемости газа. [2]
Законы газового состояния сформулированы для идеального газа, под которым понимают газ, межмолекулярные силы в котором равны нулю, а объем молекул весьма мал по сравнению с объемом межмолекулярного пространства. [3]
Законы газового состояния были введены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними, и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов, наоборот, только часть объема занята молекулами, между которыми действуют силы сцепления. Было много попыток опытным путем или теоретически обобщить отклонения реальных газов от законов газового состояния. [4]
Законы газового состояния справедливы только для идеального газа. При более высоких давлениях или более низких температурах применяют либо уравнения, учитывающие объем, занимаемый молекулами, и силы взаимодействия между ними, либо вводят в уравнения для идеального газа опытные поправочные коэффициенты - коэффициенты сжимаемости газа. [5]
Законы газового состояния были выведены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними, и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов молекулы занимают некоторый объем, вследствие чего часть объема занята самими молекулами, и между ними действуют межмолекулярные силы. [6]
Рассмотренные выше законы газового состояния справедливы только для идеальных газов, для реальных же газов эти законы являются приближенными. [7]
Как уже указывалось, законы газового состояния справедливы для идеальных газов. Все существующие в действительности реальные газы более или менее отклоняются от идеальных газов. [8]
Как уже указывалось, законы газового состояния справедливы для идеальных газов. Реальные газы незначительно отклоняются от идеальных газов. [9]
Как уже указывалось, законы газового состояния веществ справедливы для идеальных газов. Все существующие реальные газы более или менее отклоняются от идеальных газов. Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. [10]
Многие реальные газы близки к идеальным, и поэтому законы газового состояния достаточно объективно отражают их свойства и поведение при изменении внешних условий. [11]
Исходя из молекулярно-кинетической теории газов, можно теоретически обосновать законы газового состояния. [12]
Многие реальные газы близки к идеальным, и поэтому законы газового состояния достаточно объективно отражают их свойства и поведение при изменении внешних условий. Для идеальных газов справедлив ряд соотношений между их давлением, объемом и температурой, выражаемых законами газового состояния. [13]
Многие реальные газы близки к идеальным, и поэтому законы газового состояния достаточно объективно отражают их свойства и поведение при изменении внешних условий. [14]
При давлениях газа, применяемых в городских газовых сетях, законы газового состояния достаточно объективно отражают свойства природного газа при изменении его состояния. [15]