Получение - концентрированная соляная кислота
Cтраница 3
Использование такого раствора затруднительно; обычно его нейтрализуют известью. Для получения более концентрированной соляной кислоты ( 10 - 16 % НС1) ее можно укреплять путем возврата части кислоты, остающейся после осаждения NaaSiF6 поваренной солью, обратно в абсорбционную систему. [31]
В некоторых производствах используют изотермическую абсорбцию хлористого водорода вместо адиабатической. Преимущество изотермической абсорбции состоит в возможности получения более концентрированной соляной кислоты из газов с низким содержанием хлористого водорода. [32]
Реакционные газы после реактора конденсируются в последовательно расположенных холодильниках, которые охлаждаются водой и рассолом ( - 30 С), или направляются в отпарную колонну непрерывного действия. Кислые несконденсировавшиеся газы поглощаются водой в двухколонной системе с получением концентрированной соляной кислоты. [33]
Сырьем для получения хлористого водорода и сульфата натрия служат поваренная соль ( обычно измельченная каменная соль) и купоросное масло-92 - 93 % - ная серная кислота. Менее концентрированная серная кислота не применяется, так как в этом случае хлористый водород был бы разбавлен парами воды, что затруднило бы получение концентрированной соляной кислоты. [34]
Сырьем для получения хлористого водорода и сульфата натрия служат поваренная соль ( обычно измельченная каменная соль - бузун) и купоросное масло - 92 - 93 % - ная серная кислота. Менее концентрированную серную кислоту не применяют, так как в этом случае хлористый водород был бы чрезмерно разбавлен парами воды, что затруднило бы получение концентрированной соляной кислоты. Применение крупнозернистой выварочной соли предпочтительнее вследствие ее пористости - она легко пропитывается кислотой с образованием однородной массы. Однако выварочная соль содержит переменное количество влаги, что затрудняет дозировку сырья и регулирование температурного режима печей. Каменная соль характеризуется постоянной влажностью, но она более загрязнена примесями CaSO4, Fe2O3 и другими ( см. гл. [35]
Например, при сушке и дегидратации метафосфата в результате рециркуляции газа достигаются высокие концентрации НС1 в отработанном газе, что облегчает улавливание его в абсорберах и получение концентрированной соляной кислоты. [36]
 |
Фторопластовый прибор для дистилляции кислот. [37] |
В описанном приборе производится дистилляция фтористоводородной, азотной и соляной кислот. Соляная кислота в этом случае получается невысокой концентрации ( уд. Для получения более концентрированной соляной кислоты производится насыщение деионизован-ной воды парами хлористого водорода, в данном случае также применяется фторопластовый прибор или кварцевый дефлегматор, где вода и хлористый водород поступают навстречу друг другу. [38]
Там улавливаются пары сулемы, которую вновь используют для приготовления катализатора. Смесь, выходящая из реактора, содержит 93 % винилхлорида, 5 % хлористого водорода, 0 5 % ацетилена, 0 3 % 1 1 -дихлорэтана и примерно 0 3 % ацетальдеги-да. Хлористый водород поглощают водой в колонне 5 ( с получением концентрированной соляной кислоты), а остатки его улавливают щелочью в колонне 6, где отмывают и ацетальдегид. Газовый поток охлаждается в рассольном холодильнике 7; при этом влага либо конденсируется, либо вымораживается. Доосушку газов осуществляют в колонне 8 твердой. [39]
Преимуществом вращающихся печей является их сравнительно высокая производительность. Печь диаметром 1 5 и длиной 12 м вырабатывает 25 т / сут сульфата и обеспечивает хлористым водородом производство 40 - 42 т 27 5 % - ной соляной кислоты. Недостаток таких печей заключается в низком содержании хлористого водорода в газовой Ьмеси ( около 5 %), что ограничивает возможности получения концентрированной соляной кислоты. [40]
 |
Технологическая схема производства алкилсульфонатов фотохимическим сульфохлорированием. [41] |
Туда же вводят свежую парафиновую фракцию и непревращенный углеводород, отделенный от продукта. Отходящие из колонны газы состоят из НС1 и непревращенного SOj. Они поступают в блок очистки 4, выполненный так же, как в процессах хлорирования: в нем НС1 поглощают водой с получением концентрированной соляной кислоты и затем осуществляют санитарную очистку газа в щелочном скруббере. Соляная кислота загрязняется примесями и годится лишь для травления металлов. [42]
Выделяющееся в процессе хлорирования тепло отводится из реактора путем испарения бензола. Образующийся при реакции хлористый водород, содержащий пары бензола и некоторое количество хлорбензола, попадает в холодильники 2, где охлаждается до 10 С. Сконденсировавшаяся при этом смесь бензола и хлорбензола отделяется в разделительном сосуде 3 от паро-газовой фазы и возвращается в реактор хлорирования. Хлористый водород далее используется для получения концентрированной соляной кислоты путем абсорбции его водой или разбавленными растворами этой кислоты. Выходящая из реактора хлорированная масса, содержащая 36 - 56 % С6Н5С1, 39 - 63 % СбН6, 1 4 - 4 5 % полихлоридов бензола, до 0 9 г / л РеС13 и до 2 % НС1, стекает в сборник 4, а оттуда направляется в нейтрализатор 5 для обработки раствором едкого натра. Образующиеся при этом хлорид натрия и гидроокись железа переходят в водный слой, который отделяется в разделительном сосуде 6 от хлорированной массы декантацией. [43]
В вакуум-выпарном аппарате гидролизат упаривается до содержания 65 - 70 % сухих веществ. В этом гидролизате содержится также 9 - 10 % хлористого водорода. Чтобы уменьшить его содержание, упаренный гидролизат из вакуум-выпарного аппарата поступает в десорбер 42, где продувается острым паром. Образующиеся в этом аппарате пары воды и хлористого водорода после конденсации образуют 20 % - ную соляную кислоту, которая также используется для получения концентрированной соляной кислоты. [44]
Поскольку растворимость газов зависит от температуры растворителя, то равновесную линию для этого аппарата установить невозможно, пока не изестна температура растворителя для каждого значения его концентрации. Когда очень разбавленный газ контактирует с большим количеством растворителя, тепловые эффекты, сопровождающие процесс растворения, могут быть столь малыми по сравнению с физическим теплосодержанием жидкости, что колонна будет работать практически в изотермических условиях. В действительности, однако, существует много примеров, когда происходит значительное повышение температуры растворителя. К ним относятся: осушка воздуха путем контактирования с концентрированной серной кислотой, абсорбция в ней серного ангидрида, растворение хлористого водорода в воде при получении концентрированной соляной кислоты. В последнем случае количество тепла, выделяющегося при растворении кислоты, столь велико, что его отвод становится лимитирующим фактором при определении максимально достижимой концентрации кислоты. На практике абсорбцию соляной кислоты часто осуществляют без охлаждения, так что жидкость может при этом кипеть. [45]
Страницы: 1 2 3 4