Законы - термодинамика
Cтраница 2
Законы термодинамики не были выведены. Более того, они не могут быть выведены, они представляют обой следствие изучения природы н человеческой деятельности. [16]
Законы термодинамики широко используются при определении свойств природных газов. [17]
Законы термодинамики применяются к термодинамической системе, под которой понимается группа макроскопических тел, которой свойственны процессы, сопровождающиеся переходом теплоты в другие виды энергии и обратные процессы. [18]
Законы термодинамики составляют раздел физической химии, называемый Химическая термодинамика; их плодотворно используют при разработке различных технологических процессов. [19]
Законы термодинамики в равной мере распространяются на все системы, независимо от их агрегатного состояния, Поэтому изученные законы химического равновесия могут быть использованы для рассмотрения любой химической системы. [20]
Законы термодинамики объясняют, почему йодистый водород и йодистые углеводороды являются более эффективными средствами тушения, чем соответствующие углеводороды хлора. Дело в том, что первые распадаются на радикалы уже при низкой температуре, благодаря чему их тормозящее действие сильнее. [21]
Законы термодинамики и различные физико-химические закономерности используют при конструировании реакционных аппаратов, при создании новых технологий и разработке математических моделей для проектирования и управления сложными химико-технологическими комплексами. [22]
Законы термодинамики позволяют количественно охарактеризовать это превращение и установить связь между химическими и электрическими величинами. [23]
Законы термодинамики и различные физико-химические закономерности используют при конструировании реакционных аппаратов, при создании новых технологий и разработке математических моделей для проектирования и управления сложными химико-технологическими комплексами. [24]
Законы термодинамики, о которых шла речь выше, справедливы только для закрытых систем. Однако в сложной системе в результате, взаимодействия ее частей Между ними может происходить массооб-мен при постоянстве состава системы. Такая закрытая система может быть представлена как совокупность открытых систем, и при этом для нее будут выполняться законы термодинамики. [25]
Законы термодинамики, изложенные в разделе I, представляют собой основу для решения ряда практических задач. Они, однако, не раскрывают молекуляр-но-кинетическую природу физико-химических явлений. [26]
Законы термодинамики позволяют количественно охарактеризовать это превращение и установить связь между химическими и электрическими величинами. [27]
Законы термодинамики относятся к числу великих законов природы. [28]
 |
Удельная теплоемкость углеводородных газов при атмосферном давлении [ IV, 16 ]. [29] |
Законы термодинамики широко применяют при опре-делении свойств углеводородов. Скрытая теплота парообразования может быть определена по наклону кривой упругости пара. [30]
Страницы: 1 2 3 4