Законы - электролиз
Cтраница 2
Но законы электролиза можно понимать и в том смысле, что ев является средней величиной порции заряда, переносимой одновалентным ионом; свойство л-валентного иона переносить в п раз больший заряд должно было бы объясняться тогда не атомарной структурой электричества, а только свойствами иона. Поэтому для выяснения вопроса о существовании элементарного заряда необходимы прямые опыты по измерению мельчайших количеств электричества. [16]
 |
Вольтамперометрические характеристики амальгам некоторых металлов в 0 1 моль / л растворах индифферентных электролитов ( У 5 мл. т 3 мин. у400мВ / с. С 3 - 10 - 8г / мл. [17] |
Применяя законы электролиза Фарадея, можно вычислить концентрацию металла в амальгаме. Для простоты предположим, что во время осаждения ток поддерживается постоянным, и концентрация иона металла в растворе ( С) заметно не изменяется. [18]
Но законы электролиза можно понимать и в том смысле, что е0 является средней величиной порции заряда, переносимой одновалентным ионом; свойство / г-валентного иона переносить в п раз больший заряд должно было бы объ-яснятьс я тогда не атомарной структурой электричества, а только свойствами иона. [19]
Но законы электролиза можно понимать и в том смысле, что е является средней порцией заряда, переносимой одновалентным ионом; свойство л-валентного иона переносить в п раз больший заряд должно было бы объясняться тогда не атомарной структурой электричества, а только свойствами иона. Поэтому для выяснения вопроса о существовании элементарного заряда необходимы прямые опыты по измерению мельчайших количеств электричества. [20]
Но законы электролиза можно понимать и в том смысле, что е0 является средней величиной порции заряда, переносимой одновалентным ионом; свойство л-валентного иона переносить в п раз больший заряд должно было бы объясняться тогда не атомарной структурой электричества, а только свойствами иона. [21]
Открытые Фарадеем законы электролиза ( см. гл. [22]
Открытые Фарадеем законы электролиза показывали, что два иона одной молекулы обладают равными и противоположными электрическими зарядами и что эти заряды имеют одинаковую постоянную величину для аналогичных ионов из других соединений. Положение о том, что количество электричества, соединенное с определенным ионом, является постоянным и меняется от иона к иону не постепенно, а прерывно, было приобретением фундаментального значения. [23]
В яем заключаются законы электролиза, установленные Фарадеем. [24]
Таким образом, законы электролиза позволяют прямым способом определять эквиваленты различных элементов. [25]
Законами Фарадея называют законы электролиза, установленные им в тридцатых годах прошлого века. [26]
Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытека-к. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [27]
Знаменитый английский физик Фарадей, изучая законы электролиза, при работе с ртутными катодами заболел тяжелой нервной болезнью, потерял память и вынужден был прекратить научную работу. [28]
Фарадеем, который установил первый и второй законы электролиза, впоследствии названные его именем. [29]
 |
Схема процессов, протекающих при электролизе хлористого натрия. [30] |
Страницы: 1 2 3