Cтраница 3
В 1833 г. английский ученый Фарадей открыл законы электролиза, являющиеся основой количественного изучения электродных процессов. [31]
Фарадеем, который установил первый и второй законы электролиза, впоследствии названные его именем. [32]
Теоретические основы электролиза разработаны Фара-деем, который сформулировал законы электролиза. Фарадея количество веще-I Шва, выделившееся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, протекшему через электролит. [33]
Теоретическое значение процесса электролиза заключается прежде всего в том, что законы электролиза подтверждают вывод об атомистической природе электричества. [34]
Вместе с тем целый ряд закономерностей, таких, например, как законы электролиза или явление дисперсии, вообще не охватываются макроскопической теорией. Для объяснения подобных явлений необходимо сделать какие-то предположения о строении вещества и зарядов, в правильности которых можно убедиться не непосредственным наблюдением, а лишь проверкой их следствий. Этот второй метод называется микроскопической, или электронной, теорией. [35]
Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Деви и Фарадея, установивших законы электролиза, швейцарского химика Де-ля - Рива, объяснившего растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов, русских физико-химиков Н. Н. Бекетова, исследовавшего о 1865 г, явления вытеснения из растворов одних металлов другими, и Н. Н. Каяндера, пришедшего в 1881 г. к выводу, что растворенные вещества распадаются на составные части, а также шведского химика Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации, и немецкого физико-химика Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [36]
Английский физик Фарадей, ассистент и ученик Дэви, в 1833 г. открыл зависим мость между количеством вещества, выделяющимся при электрохимической реакции и затраченным на этот процесс количеством электричества ( законы электролиза, см. 8.1 U. В 1834 г. Фарадей ввел в науку такие понятия как подвижность заряжен ных частиц, катод, анод, ионы, электролиз, электролиты, электроды. [37]
На катоде ( в процессе электролиза и при разряде гальванического элемента) протекают реакции восстановления, а на аноде - реакции окисления. Законы электролиза применимы как к явлениям разложения электролитов, так и к процессам, протекающим в гальваническом элементе. [38]
Химические реакции в газовом разряде очень далеки по своей природе от явлений, имеющих место при электролизе жидких растворов. Законы электролиза Фарадея к ним неприложимы. Протекание реакции и образование конечных ее продуктов не сосредоточиваются в тонких слоях около электродов. Тем не менее природа электродов не всегда остается безразличной для протекания реакции: электроды нередко оказывают каталитическое действие на ход реакции. [39]
Открытые Фарадеем законы электролиза явно свидетельствовали о том, что эквиваленты веществ, выделяемых на обоих электродах, и количество прошедшего при этом электричества оказываются одинаковыми для разных веществ; этого не могло бы быть, если бы Берцелиус был прав, утверждая, что будто величины полюсов у атомов не одинаковы и один из них всегда преобладает над другим количественно, придавая всему атому соответственно характер либо электроположительный, либо электроотрицательный. [40]
Фарадей открыл законы электролиза, определяющие зависимость массы образующихся на электродах продуктов разложения от количества прошедшего через раствор электричества. [41]
Кроме того, законы электролиза были установлены для макроскопических количеств вещества, и могло возникать сомнение: может быть иропорцио-нал эность между количествами прошедшего электричества и выде-ливиегося вещества соблюдается лишь в среднем для большого количества атомов, каждый из которых переносит о собой несколько различные порции заряда. [42]
Кроме того, законы электролиза были установлены для макроскопических количеств вещества, и могло возникать сомнение: может быть пропорциональность Между количествами прошедшего электричества и выделившегося вещества соблюдается лишь в среднем для большого количества атомов, каждый из которых переносит с собой несколько различные порции заряда. [43]
Возникновение электрохимии как науки относится к рубежу XVIII и XIX вв. Фарадеем были открыты законы электролиза - основные законы электрохимии. [44]
Кроме того, законы электролиза были установлены для макроскопических количеств вещества, и могло возникать сомнение: может быть пропорциональность между количествами прошедшего электричества и выделившегося вещества соблюдается лишь в среднем для большого количества атомов, каждый из которых переносит с собой несколько различные порции заряда. [45]