Cтраница 1
Законы идеального газа приобретают наиболее простую форму записи при использовании термодинамической шкалы температур. Применение этой формы позволяет наглядно и значительно глубже раскрыть содержание самих законов и одновременно позволяет значительно упростить решение задач и предотвратить появление многих ошибок в решении. [1]
Законы идеальных газов совершенно не применимы к жидкому состоянию. Известно, что жидкости практически несжимаемы, то есть они не подчиняются закону Бойля - Мариотта. [2]
Законы идеальных газов могут быть использованы в большинстве технических расчетов, однако в ряде случаев следует учитывать отклонения от закона идеального газа, связанные с природой молекул. При этом нужно оценивать значения параметров, выше которых использование газовых законов для идеального состояния приводит к недопустимым ошибкам. В большинстве лучших расчетных методов используются теоретические уравнения с эмпирическими константами, которые не даются теорией. [3]
Законы идеальных газов могут быть установлены при помощи так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [4]
Законы идеальных газов, следствия, вытекающие из этих законов, и уравнения состояния (1.15), (1.16) часто используют в различных технохимических расчетах. Однако хорошее совпадение вычисленных результатов с опытными данными наблюдается лишь в ограниченной области температур и давлений. Газы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнения газового состояния (1.15), (1.16), называются реальными или неидеальными. [5]
Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона. [6]
Законы идеальных газов и их численные соотношения весьма широко используются в различного рода инженерных расчетах, если принятое давление газа сравнительно невелико. [7]
Законы идеальных газов чрезвычайно просты. [8]
Законы идеальных газов: Бойля-Ма - ряотта, Гей-Люссака, Дальтона. [9]
Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона. Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких разов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкшго воздуха. [10]
Законы идеальных газов наиболее справедливы для неизменных газов, находящихся при низких давлениях. Уравнение Ван дер Ваальса применимо для тех же газов при более высоких давлениях. Однако эти значения давления не охватывают пределов давлений, существующих в болыпинств е нефтяных и газовых залежей. Кроме того, в уравнение входят две произвольные постоянные величины ( табл. IV. Ван дер Ваальса при описании состояния смесей газов. [11]
Однако законы идеальных газов применимы не всегда. Они точно соблюдаются лишь тогда, когда мы имеем дело с не очень высоким давлением и температурой, достаточно удаленной от критической точки сжижения газов. При выведении уравнения Клапейрон не учитывал двух важных обстоятельств: 1) объемов, занимаемых самими молекулами, допуская, что они свободно движутся во всем объеме, и 2) взаимодействия между самими молекулами, предполагая тем самым, что давление зависит исключительно от кинетической энергии движущихся молекул. Если газы достаточно разрежены, то эти факторы практического значения не имеют и ими можно пренебречь. [12]
Используем законы идеальных газов для описания перехода из одного состояния в другое. Переход из состояния 1 в состояние 2 происходит при постоянном объеме. [13]
Для расчета принимаются законы идеального газа, а также допущение, что в слое глины имеется 60 % свободного объема, не занятого массой глины. Для определения времени контакта необходимо знать секундный объем паров, проходящих через слой глины, и скорость паров в слое. [14]
Применяя к парам законы идеальных газов ( что допустимо при не слишком высоких давлениях), можно из парциальных давлений пара компонентов вычислить состав пара и таким образом установить связь между составами жидкости и пара. [15]