Законы - идеальный газ
Cтраница 3
В этой главе рассматриваются следующие вопросы: законы идеальных газов; уравнение состояния идеального газа; газовая шкала температур; отношение теплоемкостей идеального газа; экспериментальное определение k путем адиабатического расширения; скорость звука в газе. [31]
Положим, что к реагирующим веществам применимы законы идеальных газов. [32]
Из ( 2) могут быть выведены законы идеальных газов и вытекает ряд важных следствий. [33]
Давление поддерживали достаточно низким, чтобы соблюдались законы идеальных газов. [34]
Положим, что к реагирующим веществам применимы законы идеальных газов. Пользуясь соотношением ( VII, 57), подставим определяемые им значения химических потенциалов цд, IAR, цв и цв в приведенное выше соотношение. [35]
Для реальных газов, к которым неприменимы законы идеальных газов, в уравнении ( 3 - 5) парциальное давление заменяется парциальной фугитивностьго / к данного компонента в смеси. [36]
Во-вторых, понятие об идеальном газе и законы идеального газа оказываются полезными в качестве предела законов реального газа. Это важно с методической и главным образом с практической точек зрения: впоследствии будет показано, что ряд величин, характеризующих свойства реального газа ( например, теплоемкость реального газа), целесообразно рассматривать как сумму этих величин для идеального газа и некоторой поправки, учитывающей неидеальность газа. Такой подход оказывается в ряде случаев чрезвычайно плодотворным. [37]
Для паровой фазы, к которой применимы законы идеальных газов, химические потенциалы компонентов можно выразить через их парциальные давления. [38]
 |
Различная степень устойчивости равновесных состояний. [39] |
Ограничимся рассмотрением систем, к которым применимы законы идеального газа. [40]
В химической термодинамике к газообразным веществам обычно применяют законы идеальных газов. Это упрощает расчеты и в большинстве случаев, связанных с работой теплоэнергетических установок, обеспечивает получение удовлетворительных результатов. Поскольку изменение состояния сложной системы сопровождается изменением количества вещества в отдельных ее составляющих, то для полной характеристики ее состояния необходимо, помимо термомеханических координат ( S и V), указывать также и все химические координаты состояния. Каждая функция состояния сложной системы является, следовательно, функцией энтропии, объема и состава системы. [41]
Если к веществам, участвующим в реакции, законы идеальных газов неприменимы, то вместо парциальных давлений следует пользоваться фугитивностями или активностями ( см. стр. [42]
Если к веществам, участвующим в реакции, законы идеальных газов неприменимы, то при пользовании ур. [43]
Если к веществам, участвующим в реакции, законы идеальных газов неприменимы, то вместо парциальных давлений следует пользоваться фугитивностями или активностями ( см. стр. [44]
Если к веществам, участвующим в реакции, законы идеальных газов неприменимы, то при пользовании ур. [45]
Страницы: 1 2 3 4