Получение - нитрат - аммоний
Cтраница 2
Основные стадии данной схемы получения нитрата аммония - абсорбция окислов азота раствором NH4N03 и нейтрализация кислого раствора аммиаком. [16]
Существует значительное число способов получения нитрата аммония. Мы здесь остановимся подробно лишь на одном способе, основанном на прямом взаимодействии аммиака с азотной кислотой, и изложим кратко некоторые другие методы получения этого продукта. [17]
Таким образом, предлагаемый способ получения нитрата аммония позволяет исключить трехсталипную выпарку раствора, применяемую на действующих предприятиях и треб ующую большого расхода пара, i -; ограничиться незначительным доупарнванисм получаемого после нейтрализации плава в одной ступени с небольшим расходом пара. [18]
В СССР разработан вариант безупарочного способа получения нитрата аммония, в котором нейтрализацию осуществляют под давлением 3 5 ат. Поступающие аммиак и азотная кислота предварительно сжимаются до 4 3 ат. При снижении давления после нейтрализатора происходит дополнительное самоиспарение воды из плава. Кристаллизация плава предусмотрена в грануляционной башне. [19]
Разработанный в лабораторных условиях новый способ получения нитрата аммония заключается во взаимодействии окислов азота с растворами NH4NO3 и последующей нейтрализации образовавшейся в реакционной среде азотной кислоты газообразным аммиаком. [20]
Выше упоминалось, что одной из проблем технологии получения нитрата аммония является осуществление реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой в условиях, дающих возможность использовать выделяющуюся теплоту нейтрализации. [21]
 |
Принципиальная схема с полным рециклом. [22] |
В первом случае весь выделившийся при дистилляции аммиак поглощают азотной кислотой для получения нитрата аммония, при этом производство карбамида комбинируется с производством нитрата аммония. [23]
Кроме того, здесь приведены результаты исследований, посвященных разработке прямого способа получения нитрата аммония из аммиака и окислов азота, а также вопросам очистки экстракционной фосфорной кислоты в производстве триполифосфата натрия и аналитическому контролю в производстве удобрений. [24]
Какую массу аммиака и 45 % - ной азотной кислоты необходимо взять для получения нитрата аммония массой 1 т, если принять, что в производственных условиях потери аммиака составляют 2 5 кг, a HNO3 - 7 5 кг на 1 т нитрата аммония. [25]
Теоретически можно считать, что каждая из десяти представленных концепций может быть использована для получения нитрата аммония. Для исключения неэкономичных и нереальных решений необходимо провести предварительный анализ этих концепций. [26]
Эти способы, ранее применявшиеся в промышленности, были вытеснены более дешевым и менее громоздким способом получения нитрата аммония из коксобензольного аммиака и азотной кислоты. [27]
В дальнейшем намечается значительно увеличить производство озона, чтобы шире применять его в химической промышленности, например для получения нитрата аммония из аммиака или в качестве окислителя при переработке нефти. В озоне резко ускоряется сгорание веществ, достигается высокая температура, поэтому возникает вопрос об использовании его в космической технике. [28]
 |
Влияние избытка аммиака на равновесный выход карбамида ( по средним данным для 185 - 195 С, 18 5 - 32 МПа и плотности загрузки 0 7 г / см. [29] |
В этом случае дистилляцию ведут в одну ступень, и весь выделившийся аммиак поглощают из смеси газов азотной кислотой для получения нитрата аммония. Современные и наиболее совершенные производства карбамида большой мощности работают по замкнутым схемам, по которым продукты дистилляции полностью возвращаются на синтез карбамида. [30]
Страницы: 1 2 3