Cтраница 1
Получение коллоидных систем в инертной, нерастворяющей среде требует доведения вещества до определенной степени дисперсности и наличия стабилизатора. Первая задача может быть решена двумя путями-диспергированием более крупных частиц или конденсацией более мелких частиц. [1]
Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем для них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. [2]
Получение коллоидных систем в инертной, нерастворяю-щей среде, как уже указывалось, требует доведения вещества до определенной степени дисперсности и наличия стабилизатора. Первая задача может быть решена двумя путями - диспергированием более крупных частиц или конденсацией более мелких частиц. [3]
Получение коллоидных систем в инертной, нерастворяющей среде, как уже указывалось, требует доведения вещества до определенной степени дисперсности и наличия стабилизатора. Первая задача может быть решена двумя путями - диспергированием более крупных частиц или конденсацией более мелких частиц. [4]
Получение коллоидных систем химическим путем обычно приводит к образованию полидисперсных коллоидов с частицами раз: ной величины. [5]
Получение коллоидных систем путем самопроизвольного диспергирования близко по своему существу к пептизации. В этом случае работа диспергирования мала благодаря небольшой межфазной свободной энергии. При этом работа диспергирования настолько невелика, что для коллоидного растворения достаточно одного теплового движения. Возрастание энтропии системы в результате более равномерного распределения диспергированного вещества с избытком компенсирует увеличение свободной поверхностной энергии вследствие возрастания поверхности раздела фаз. [6]
Получение коллоидных систем путем самопроизвольного диспергирования близко по своему существу к пептизации. В этом случае работа диспергирования мала благодаря небольшой меж -, фазной свободной энергии. При этом работа диспергирования настолько невелика, что для коллоидного растворения достаточно одного теплового движения. Возрастание энтропии системы в результате более равномерного распределения диспергированного вещества с избытком компенсирует увеличение свободной поверхностной энергии вследствие возрастания поверхности раздела фаз. [7]
Для получения коллоидной системы водный раствор соли многовалентного металла ( например, 0 1 М FeCl3) подвергается кипячению до появления заметной мутности. Затем определенный объем этого раствора добавляется в разделяемую смесь. [8]
Для получения коллоидной системы нужно прежде всего добиться того, чтобы частицы дисперсной фазы имели размеры в пределах от 1 до 100 шц. Следует иметь в виду, что частицы указанных размеров могут быть получены не в любой дисперсионной среде, а только в такой, в которой диспергированное вещество практически нерастворимо. Например, можно получить коллоидный раствор серы в воде, так как сера в воде - практически нерастворима, но коллоидный раствор серы в спирте получить нельзя, поскольку растворимость ее в спирте заметна и она образует в нем молекулярный раствор. [9]
Для получения коллоидных систем, пригодных для формования волокна, наиболее приемлемым является метод эмульсионной полимеризации. [10]
Для получения устойчивой коллоидной системы необходимо присутствие стабилизатора. В большинстве случаев стабилизатором является электролит. Один из ионов электролита адсорбируется на поверхности коллоидных частиц, сообщая им одноименный заряд. Ионы противоположного знака находятся в дисперсионной среде вокруг частиц. Одноименный заряд коллоидных частиц препятствует их агрегированию. [11]
Для получения высокодиспергированной коллоидной системы пасты, лучшей укрывистости, устранения пробелов необходимо тонкое измельчение наполнителей. [12]
При получении коллоидных систем с помощью реакции обмена одно или оба исходных вещества могут находиться не только в виде истинного раствора, но и в виде коллоидной системы. Например, золь сульфида свинца может быть получен в результате реакции обмена между коллоидной окисью свинца и сероводородом. [13]
При получении коллоидной системы скорость образования зародышей 1 должна быть велика, а скорость роста кристаллика и2 мала, так как лишь в этом случае образуется множество кристал-ликов, каждый из которых соответствует коллоидным размерам. Наоборот, если скоресть и мала, а скорость г велика, то все выделившееся вещество отложится на небольшом числе зародышей и в результате образуется сравнительно небольшое количество крупных кристаллов. [14]
При получении коллоидных систем методом диспергирования работа, затрачиваемая на преодоление межмолекулярных сил при дроблении дисперсной фазы, запасается системой в виде свободной энергии на межфазной поверхности. Избыток свободной энергии делает систему термодинамически неустойчивой. Для придания системе агрегативной устойчивости избыток свободной энергии должен быть уменьшен посредством адсорбции. Однако практически в результате адсорбции никогда не удается избавиться от свободной поверхностной энергии полностью, и поэтому устойчивость типичных коллоидных систем носит обычно временный характер. При дроблении вещества, понятно, увеличивается энтропия системы. Однако увеличение энтропии благодаря сравнительно большим размерам частиц не сказывается сколько-нибудь заметно на устойчивости коллоидного раствора. [15]