Cтраница 1
Стехиометрические законы убедительно доказали прерывистое строение веществ. Было экспериментально выяснено, что при определенных количественных изменениях происходят соответственные качественные превращения. Все это сыграло весьма важную роль для утверждения в химии атомистической гипотезы, ибо последняя предполагает, что атом химически неделим и в химической реакции участвует как целое. [1]
Стехиометрические законы явились первыми чисто эмпирическими обобщениями; рациональное же их содержание оставалось пока что не раскрытым. [2]
Стехиометрические законы позволяют находить соотношения между массами атомов, но не их абсолютные величины. Эти соотношения в химии выражают в произвольных единицах. [3]
Стехиометрические законы составляют основу стехиометрии - раздела химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами. [4]
Стехиометрические законы - это законы о количественном составе веществ и о количественных соотношениях между реагирующими веществами. [5]
Стехиометрические законы с позиций атомно - молекулярного учения. [6]
Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. [7]
Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Здесь рассматриваются только следующие четыре закона. [8]
Имеются в виду стехиометрические законы. [9]
Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. В свою очередь, атомно-молекулярное учение объясняет стехиометрические законы. [10]
Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Здесь рассматриваются только следующие четыре закона. [11]
Следует отметить, что стехиометрические законы применимы лишь для таких веществ, которые, независимо от агрегатного состояния ( газ, жидкость, твердое тело), имеют молекулярную структуру. [12]
Еще в прошлом веке стехиометрические законы ( законы постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов), установленные для молекулярных соединений ( газообразных и парообразных), завоевали в теоретической химии настолько прочные позиции, что отклонения от них для веществ любой структуры казались невозможными. [13]
На современном уровне описаны стехиометрические законы и понятия. Структура атомов и молекул, химическая связь, агрегатные состояния веществ, кристаллы, комплексные и высокомолекулярные соединения рассматриваются с позиций термодинамики. Теоретический материал иллюстрируется примерами практического использования рассматриваемых явлений. [14]
Указывая на то, что стехиометрические законы и сама атомистическая теория полностью приложимы к органической химии, Берцелиус указал и на своеобразную форму их проявления в этой области. Он говорил, что закон кратных отношений выступает здесь совместно с особенностью органических соединений давать бесконечное число соединений элементов: кислорода, водорода, углерода. [15]