Cтраница 3
Начиная от Бойля и Ломоносова, в химию проникают идеи атомистики, получившие свое полное завершение в химической атомистике Дальтона. Экспериментальным основанием последней явились стехиометрические законы, которые убедительно показали прерывистое строение химического вещества. [31]
На стехиометрических законах основаны всевозможные количественные расчеты масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии и являются отражением реального существования атомов и молекул, обладающих определенной массой мельчайших частиц химических элементов и их соединений. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором было построено современное атомно-молекулярное учение. [32]
На стехиометрических законах основаны всевозможные количественные расчеты масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным, законам химии и являются отражением реального существования атомов и молекул, обладающих определенной массой мельчайших частиц химических элементов и их соединений. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором было построено современное атомно-молекулярное учение. [33]
Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. В свою очередь, атомно-молекулярное учение объясняет стехиометрические законы. [34]
Как показывают письма, Гизе активно выступил в защиту взглядов Дэви еще в 1813 г., когда многие ученые еще придерживались старых взглядов. Особенно важно, что Гизе указал Берцелиусу на то, что стехиометрические законы, которым последний придавал большое значение и которые, по мнению шведского химика, указывали на сложность хлора - подтверждают учение о хлоре, как о простом теле. [35]
В дальнейшем законы непрерывности химического движения, интуитивно понятые в свое время Бертолле, Берцелиусом, Либихом, Менделеевым, Коноваловым и научно обоснованные применительно к химии растворов Курнаковым, должны изучаться глубоко, систематически, целенаправленно. Нет сомнения, что при переходе от химии, в основном изучающей химическое строение вещества в дореакщгонном состоянии, к химии процессов, - химии будущего, - законы непрерывности займут подобающее им место и, видимо, станут более общими, чем стехиометрические законы. [36]
На стехиометрических законах основаны всевозможные количественные расчеты масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии и являются отражением реального существования атомов и молекул, обладающих определенной массой мельчайших частиц химических элементов и их соединений. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором было построено современное атомно-молекулярное учение. [37]
На стехиометрических законах основаны всевозможные количественные расчеты масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным, законам химии и являются отражением реального существования атомов и молекул, обладающих определенной массой мельчайших частиц химических элементов и их соединений. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором было построено современное атомно-молекулярное учение. [38]
Рассмотренные стехиометрические законы положены в основу всевозможных количественных расчетов масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к о с-н о в н ы м законам химии. Стехиометрические законы являются отражением реального существования атомов и молекул, которые, будучи мельчайшими частицами химических элементов и их соединений, обладают вполне определенной массой. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором построено современное атомно-молекулярное учение. [39]
Другой важной частью переписки Гизе с Берцелиусом является его указание на то, что уже в то время харьковский химик полностью принял учение об определенных пропорциях. Однако уже были установлены стехиометрические законы, было дано теоретическое объяснение их. Были также изучены простые объемные отношения, по которым соединяются газообразные тела. Большое внимание уделялось в то время, особенно Берцелиусом, установлению составов окислов, щелочей, кислот и солей. [40]
Поскольку атомы неделимы посредством применения химических методов и не изменяются при химических реакциях, то и принимать участие в реакциях они могут в количествах, выражаемых только целыми числами. В состав молекулы каждого вещества входит вполне определенное и притом целое число атомов того или иного химического элемента. Все это совершенно очевидным образом подтверждает справедливость законов постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов Однако, несмотря на это, стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления явились объектом ожесточенной полемики, разразившейся в начале XX в. В ходе этой полемики материалистическое направление восторжествовало и в настоящее время уже не осталось никаких сомнении в реальности существования атомов и молекул, тем более, что оно подтверждается непосредственными наблюдениями, возможность осуществления которых обеспечивается современной экспериментальной техникой и методикой. [41]
В 1806 г. Клеман и Дезорм [9] выступили с теоретическими соображениями по вопросу о роли окислов азота при камерном получении серной кислоты. Это считают исторически первым объяснением каталитической реакции, которое имело чисто химический характер. Поскольку в реакции окисления сернистого газа было определено участие окислов азота как переносчиков кислорода, она, как было уже сказано выше, не представляла для химиков того времени ничего не обычного, что затрагивало бы стехиометрические законы. Поэтому до начала 40 - х годов никто не решался квалифицировать ее как каталитическую. Берцелиус, как известно ( см. гл. [42]
Рассмотренные стехиометрические законы положены в основу всевозможных количественных расчетов масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к о с-н о в н ы м законам химии. Стехиометрические законы являются отражением реального существования атомов и молекул, которые, будучи мельчайшими частицами химических элементов и их соединений, обладают вполне определенной массой. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором построено современное атомно-молекулярное учение. [43]
Но главный вывод из исследований Берцелиуса заключался в том, что на область органической химии можно и нужно распространить атомистическую теорию. При настоящем состоянии наших знаний - указывал Берцелиус в 1815 г. - только корпускулярная теория нам позволяет объяснить удовлетворительным образом состав органических соединений [ цит. Это заключение на заре развития атомистической теории и органической химии представляется особенно важным. Говоря о том, что стехиометрические законы и атомистическая теория полностью приложимы к органической химии, Берцелиус указывал и на своеобразную форму их проявления в этой области. В органической природе - говорил Берцелиус - число степеней соединения доходит до бесконечности; между ними и соединениями неорганической природы нельзя найти прямой аналогии [ цит. [44]
Уже в первых трудах: студенческой диссертации ( 1739) и Элементах математической химии ( 1741) Ломоносов указывал, что все несмешанные тела состоят из однородных первичных корпускул, отвечающих современным молекулам. В свою очередь, эти корпускулы состоят из физически неделимых элементов ( позже названных им физическими монадами), отвечающих современным атомам. Собрание таких элементов образует начало, отвечающее современному химическому элементу. Легко видеть, что в этих положениях заключены не только современные представления о химических элементах и соединениях, но и основные стехиометрические законы, открытие которых обыкновенно приписывают химикам конца XVIII и начала XIX в. [45]