Cтраница 3
К растворам приложимы газовые законы. Поэтому для капель в жидкой фазе приложимо уравнение ( 76); в нем величины р будут осмотическими давлениями насыщенных растворов над каплями радиусов гг и г - 2 в жидкой среде. [31]
Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняются от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. [32]
Вследствие того, что газовые законы действительны полностью для идеальных газов, вычисления, относящиеся к реальным газам, являются в той или иной степени приближенными. [33]
Как указывалось выше, газовые законы и уравнение состояния являются приближенными. [34]
Во всех задачах на газовые законы нужно переводить значения температуры по шкале Цельсия в значения шкалы Кельвина и пользоваться только абсолютной температурой. [35]
V и Т получаем газовые законы. [36]
Дальтон отрицал открытые Гей-Люссаком газовые законы, а молекулярная гипотеза Авогадро в течение полувека не получала признания. Пти, повезло больше: он использовался для определения атомных масс, главным образом металлов. Этой же цели служил установленный в том же году Мичерлихом закон изоморфизма, согласно которому изоморфные соединения имеют аналогичный состав. [37]
Таким образом, рассмотренные ранее газовые законы благодаря кинетической теории газов получают глубокое обоснование. Скорость движения молекулы связана с ее грамм-молекулярной массой. [38]
Ниже будут рассмотрены только те газовые законы, которые необходимы для расчета равновесных систем. [39]
Практика показывает, что приведенные ранее газовые законы не всегда могут быть использованы, так как обычные газы значительно отличаются по свойствам от идеального газа. [40]
Многочисленные опыты показали, что все газовые законы и, в частности, формула Клапейрона-Менделеева носят приближенный характер. Чем сильнее сжат газ, тем заметнее его отклонение от газовых законов. Для того чтобы можно было применить формулу Клапейрона - Менделеева к реальным газам, очевидно, необходимо ввести в нее какие-то поправки. Одно из наиболее удачных уточнений этой формулы предложил в 1873 г. голландский физик Ван-дер - Ваальс. [41]
Основы кинетической теории, которая объяснила газовые законы, были даны в XVIII в. Ломоносова и Бернулли и получили развитие в XIX в. [42]
Для насыщенных паров справедливы лишь те газовые законы, которые не связаны с изменением параметров состояния. [43]
Для всех достаточно разреженных газов обнаруживаются общие газовые законы. [44]
Основные положения молекулярно-кинетической теории, которые объяснили газовые законы, были высказаны в середине XVIII в. [45]