Получение - электролит
Cтраница 2
При химическом способе получения оловянного электролита применяется чистое хлористое олово, из которого сначала получают гидроокись олова. Свежеосажденную гидроокись олова отфильтровывают и тщательно промывают до полного удаления ионов хлора. Промытый осадок растворяют в 1 5 нормальном растворе фенолсульфоновой кислоты. [16]
 |
Неполадки при электрополировании стали и способы их устранения. [17] |
Количество воды, необходимое для получения электролита требуемого удельного веса, подсчитывают по формуле, приведенной при описании электрополирования алюминия. [18]
Она несколько увеличивается при повышении концентрации К ьуЭ, однако для получения пнрофосфатного электролита кадмированпя ( без добавок других комплексообразующих веществ) необходимо брать 15 - 20-кратны. [19]
Наиболее перспективно в практическом отношении применение депротонированных форм комплекситов для удаления из концентрированных электролитов микропримесей ионов переходных металлов с целью получения электролитов особой чистоты и для утилизации микрокомпонентов переходных металлов из природных соленых вод и промышленных стоков. [20]
Следовательно, при площади анодов в 2 дм2, анодной плотности тока 1 а / дм2 и рабочей емкости ванны 10 л для получения электролита с концентрацией золота 5 г / л достаточно 5 час. [21]
Раздел второй, где описаны методы получения нескольких сотен разнообразных соединений, показывает, что умелое использование возможностей ионообменного синтеза в сочетании с другими технологическими приемами позволяет составлять экономичные схемы получения электролитов для большинства практически встречающихся задач. [22]
Процесс состоит из следующих стадий: хлорирующий обжиг; выщелачивание спека; удаление соединений меди путем цементации; экстракция соединений цинка вторичным амином; реэкстракция соединений цинка водой из раствора вторичного амина; экстракция соединений цинка из водного раствора с помощью ди - ( 2-этилгексил) - фосфорной кислоты для отделения от примесей Си, Со, Cd, As и ионов СГ; реэкстракция соединений цинка растворами серной кислоты с получением электролита; электролиз реэкстракта с последующей плавкой и разливкой цинковых катодов. [23]
Процесс состоит из следующих стадий [130]: хлорирующий обжиг; выщелачивание спека; удаление соединений меди путем цементации; экстракция соединений цинка вторичным амином; реэкстракция соединений цинка водой из раствора вторичного амина; экстракция соединений цинка из водного раствора с помощью ди - ( 2-этилгексил) - фосфорной кислоты для отделения от примесей Си, Со, Cd, As и ионов С1 -; реэкстракция соединений цинка растворами серной кислоты с получением электролита; электролиз реэкстракта с последующей плавкой и разливкой цинковых катодов. [24]
 |
Составы электролитов золочения и режимы осаждения. [25] |
В качестве катодов используют стальные стержни, погруженные в сосуды из неглазированной глины или фарфора, которые наполняют 3-процентным раствором едкого кали или 6 - 7-процентным раствором поташа. Для получения электролита с концентрацией золота 5 г / л ( в пересчете на металл) требуется расход постоянного тока 1 а-ч на 1 л электролита. [26]
По одному из способов патину получают электрохимическим путем на меди и медных сплавах в щелочном электролите, например в водном растворе карбоната натрия с сульфатом натрия, бисульфатом натрия, или в комбинации указанных соединений, а также в сернистом газе. Для получения электролита предварительно сернистый газ пропускают через воду, после чего в воду добавляют соответствующее количество бикарбоната натрия. [27]
В качестве катодов используют стальные стержни, погруженные в сосуды из неглазированной глины или фарфора, которые наполнены 3-процентным раствором едкого кали или 6 - 7-процентным раствором поташа. Для получения электролита с концентрацией золота 5 г / л ( в пересчете на металл) требуется расход постоянного тока 1 а - ч / л электролита. [28]
У водоналивного элемента электролита нет, а имеется лишь порошкообразный хлористый аммоний, который при растворении в воде образует электролит для марганцево-цинко-вых элементов. Для получения электролита в элемент необходимо налить воды, отчего он и получил свое название. [29]
Поскольку при этом ионы соли взаимодействуют с ионами Н или ОН воды, гидролиз сопровождается изменением рН раствора. Это происходит, когда равновесие диссоциации воды смещается в результате получения малодиссоциирующих электролитов или ионов. [30]
Страницы: 1 2 3