Cтраница 3
Каждый из указанных методов имеет свои определенные недостатки и преимущества, тем не менее они несомненно являются более современными по сравнению с классическим химическим методом. Основное их преимущество состоит в возможности нейтрализации концентрированных сточных вод, в получении ценных электролитов к чистой воды, пригодной для повторного использования. С помощью таких методов возможно создание в гальваническом отделении замкнутой системы циркуляции технологической воды и почти полное устранение необходимости слива сточных вод в канализационную систему. Несмотря на то, что новые методы очистки сточных вод гальванических отделений находятся еще на стадии интенсивных исследований, уже существует много гальванических отделений, в которых они применяются. Это в особенности относится к ионитному методу, технология которого полностью освоена в промышленном масштабе. [31]
Получение таких осадков может быть обусловлено повышенной плотностью тока, слишком большим содержанием щелочи и наличием в электролите двувалентного олова, образующегося при ненормальной работе анодов. Для устранения последней причины следует пассивировать аноды, предварительно их прочистив путем временного повышения анодной плотности тока ( до 4 - 5 а / дм2) и введением окислителей, как это было указано при описании метода получения электролита анодным растворением. [32]
Входящее в состав электролитов № 1 и 4 ( табл. 98) цианистое серебро готовится следующим образом: к-1. После пробы на полноту осаждения осторожно под тягой прибавляют небольшое количество азотной кислоты ( для предотвращения перехода цианистого серебра в растворимое комплексное соединение), перемешивают, дают осадку отстояться, затем раствор декантируют, осадок тщательно промывают до нейтральной реакции и, не высушивая, используют для получения электролита. Приготовление электролита производится при красном свете или затемнении. Приготовление цианистого серебра из металлического серебра может быть осуществлено анодным растворением металла в 5-процентном растворе цианистого калия с применением диафрагмы. Растворение ведется при комнатной температуре, анодная плотность тока 0 5 а / дмг. [33]
Для получения электролита соответствующей плотности следует руководствоваться данными, приведенными ниже при 25 С. [34]
На катоде выделяется алюминий, а на аноде количественно образуется тетраэтилсвинец. Алкилы свинцй не смешиваются с электролитом и образуют тяжелый нижний слой. Алюминий, выделившийся на катоде, может быть вновь превращен в триэтилалюмишш, а последний вновь использован для получения электролита. [35]
На катоде выделяется алюминий, а на аноде количествеппо образуется тетраэтилсвинец. Алкилы свинца не смешиваются с электролитом и образуют тяжелый нижний слой. Алюминий, выделившийся на катоде, может быть вновь превращен в триэтилалюминий, а последний вновь использован для получения электролита. [36]
Йсследова ние анодных материалов показало, что системы ( CeO2) o e ( La2O3) o 4 и ( СеО2) о в ( У2Оз) о 4 могут быть использованы в качестве анода ТЭ. В элементе с такими анодами удается получить плотность тока 0 1 А / см2 при напряжении 0 7 В. Разработка недорогих электродов и технология получения тонких электролитов открывает широкие перспективы развития ТЭ с твердыми электролитами. [37]
Наиболее часто встречающимся недостатком является получение темных, губчатых осадков. Получение таких осадков может быть обусловлено повышенной плотностью тока, слишком большим содержанием щелочи и наличием в электролите двухвалентного олова, образующегося при ненормальной работе анодов. Для устранения последней причины следует пассивировать аноды, предварительно их прочистив путем временного повышения анодной плотности тока ( до 4 - 5 а / дм2) и введением окислителей, как это было указано при описании метода получения электролита анодным растворением. [38]
Исследованы [747, 793, 794] два способа производства электролита. При этом получается Na2 SO4 в качестве малоценного отхода. По второму способу перерабатывают хромит или высокоуглеродистый феррохром непосредственно в Хромоаммониевые квасцы. Трудность заключается в отделении примесей. Процесс получения электролита описан в 1 издании настоящей книги. [39]
Электролизу индивидуальные расплавленные соли, как правило, не подвергаются в связи с высокой температурой их плавления. Поэтому используют смеси солей. Применение смеси солей важно еще и потому, что помимо понижения температуры плавления электролита растворимость металла в них меньше, чем в индивидуальных расплавленных солях. Чтобы выбрать температуру электролита и его состав, необходимо знать диаграммы плавкости солевых систем, в которые входит основная соль, подвергающаяся электролизу. Иногда для получения легкоплавкого электролита, применяют - смеси из трех и более солей. [40]
Растворение солей в воде производится в пластмассовых баках, снабженных лопастной механической мешалкой, из коррозионно-стойких материалов. Так как растворение нашатыря происходит с поглощением тепла, то для ускорения процесса растворения воду предварительно подогревают до 70 - 80 С. Подогрев воды осуществляется острым паром, который подается по резиновому шлангу, конец которого опущен до дна бака. После полного растворения нашатыря в бак загружается хлористый кальций и отмеренное количество раствора хлористого цинка. После растворения солей раствор охлаждается и разбавляется водой до получения электролита с определенной плотностью. [41]
Так как растворение нашатыря происходит с поглощением тепла, то для ускорения процесса растворения вода предварительно подогревается до 70 - 80 С. Подогрев воды осуществляется острым паром, который подается по резиновому шлангу, конец которого опущен до дна бака. Пар проходит через воду и нагревает ее. В подогретую воду при включенной мешалке засыпается отвешенное количество нашатыря в соответствии с рецептурой электролита. После полного растворения нашатыря в бак загружается требуемое количество хлористого кальция и отмеренное количество раствора хлористого цинка. После растворения солей раствор охлаждается и разбавляется водой до получения электролита с определенным удельным весом. Определение удельного веса производится с помощью ареометра, который опускается в стеклянный цилиндр с электролитом, имеющим температуру 15 - 20 С. По глубине погружения ареометра определяется удельный вес раствора. При необходимости повторно добавляется вода для точной коррекции раствора по удельному весу. [42]