Cтраница 3
Конденсат после I ступени поступает на ректификацию для выделения чистого спирта, который затем реализуется; после II ступени - в зависимости от соотношения цен на диэтиловый эфир и хлористый этил - либо поступает на ректификацию для выделения чистого эфира, либо на гидрохлорирование для получения хлористого этила, а после III ступени возвращается в производство. [31]
Хлористый этил получают путем хлорирования этана в присутствии этилена. Возможно также получение хлористого этила посредством прямого присоединения хлористого водорода к этилену или же путем взаимодействия этилового эфира или этилового спирта с хлористым водородом. [32]
При осуществлении этого процесса выход хлористого этила составляет 80 - 85 % теоретического ( считая на этан), количество образующегося дихлорэтана составляет в среднем 0 25 - 0 3 т на 1 т хлористого этила. Такой метод получения хлористого этила обладает значительным преимуществом по сравнению с более широко распространенным способом его получения гидрохлорированием этилена, так как здесь используется недефицитный этан. [33]
В больших количествах гидролизный спирт идет для выработки синтетического каучука. Он применяется также для получения хлористого этила, хлороформа, этиловых эфиров различных кислот, уксусного альдегида и др. Этиловый спирт используется более чем в 150 отраслях промышленности. Он находит все большее применение в качестве компонента моторного топлива. Гидролизный спирт после дополнительной очистки может быть применен в ликеро-водочных изделиях. [34]
Синтез хлористого этила непосредственным хлорированием этана описан в гл. Третий, самый старый, метод получения хлористого этила состоит в действии хлористого водорода на этиловый спирт в присутствии катализаторов, галоидных металлов. Пары этилового спирта и хлористый водород пропускали в концентрированный водный раствор хлористого цинка, нагретый до 110 - 140 С. [35]
Соляная кислота применяется для производства хлоридов бария, цинка, аммония и др. и орга-оснований ( анилина, дифениламина и др.); в золота, серебра; в гальванопластике; в нефтедобыче для у ] 1 скважин; в производстве сахара, органических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, преципитата, гидролизного спирта; для омыления жиров и масел; при дублении и окраске кож; в текстильной промышленности; для пайки, лужения, очистки паровых котлов, при оцинковке кровельной стали и др. Жидкий и газообразный НС1 применяют для гпдрохлорирования органических соединений при получении хлористого этила, хлорвинила, этпленхлоргидрина, синтетической камфоры. [36]
Соляная кислота применяется для производства хлоридов бария, цинка, аммония и др. и органических оснований ( анилина, дифениламина и др.); в гидрометаллургии платины, золота, серебра; в гальванопластике; в нефтедобыче для увеличения дебита скважин; в производстве сахара, органических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, преципитата, гидролизного спирта; для омыления жиров и масел; при дублении и окраске кож; в текстильной промышленности; для пайки, лужения, очистки паровых котлов, при оцинковке кровельной стали и др. Жидкий и газообразный НС1 применяют для гидрохлорирования органических соединений при получении хлористого этила, хлорвинила, этиленхлоргидрнна, синтетической камфоры. [37]
Ъоляная кислота применяется для производства хлоридов бария, цинка, аммония и др. и органических оснований ( анилина, дифениламина и др.); в гидрометаллургии платины, золота, серебра; в гальванопластике; в нефтедобыче для увеличе - J ния дебита скважин; в производстве сахара, органических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, преципитата, гидролизного спирта; для омыления жиров и масел; при дублении и окраске кож; в текстильной промышленности; для пайки, лужения, очистки паровых котлов, при оцинковке кровельной стали и дрГ Жидкий и газообразный НС1 применяют для гидрохлорирования органических соединений при получении хлористого этила, хлорвинила, этиленхлоргидрина, синтетической камфоры. [38]
Заслуживают внимания также методы парофазного гидрохлорирования этилена и других непредельных углеводородов. Исследования различных катализаторов в реакции присоединения хлористого водорода к этилену в паровой фазе показали, что при температурах около 180 - 200 для этого процесса оказываются активными катализаторы, имеющие высокоразвитую поверхность, например алюмосиликаты ( природный алюмосиликат - асканит), а также хлористоводородные соли железа, висмута и других металлов. Аппаратурное оформление парофазного процесса получения хлористого этила и других хлоридов проще жидкофазного, так как не связано с необходимостью дозировки хлористого алюминия и возникающими при этом эксплуатационными осложнениями. [39]
Эфендиева [117], которым удалось, применяя в качестве катализатора активированный уголь, провести хлорирование этана при 350 - 400 до гексахлорэтана с выходом последнего около 70 % теоретического. Это, а также и другие экспериментальные исследования в этой области позволяют сделать заключение, что катализаторы с высокоразвитой поверхностью при хлорировании этана и других газообразных парафиновых углеводородов способствуют образованию продуктов, содержащих два и более атомов хлора в молекуле. Имея это в виду, следует считать, что для получения хлористого этила вряд ли есть смысл ориентироваться на использование гетерогенных катализаторов. Этот метод хлорирования позволяет работать при низких температурах ( 125 - 150) и при отношении хлора к этану, близком к стехиометрическому. За счет некоторого увеличения содержания этана в исходной газовой смеси может быть еще снижено количество образующегося дихлорэтана. Особого внимания заслуживает тот факт, что удельная производительность единицы реакционного объема при фотохимическом хлорировании оказывается значительно более высокой, чем при термическом хлорировании. Единственным затруднением при осуществлении реакции фотохимического хлорирования этана и других парафиновых углеводородов в промышленных условиях является некоторая сложность аппаратурного оформления в связи с необходимостью равномерного освещения реакционного пространства. Это затруднение безусловно может быть преодолено, и фотохимический процесс может рассматриваться как промышленный метод хлорирования. [40]
Этот способ заключается в электролизе комплекса триэтилалюминия с фтористым натрием; при этом на свинцовом аноде образуется тетраэтилсвинец, а на катоде - чистый алюминий. Триэтилалюминий получают из алюминия и этилена. Таким образом, если сравнивать этот способ с обычным методом производства тетраэтилсвинца, в нем отсутствует необходимость в получении хлористого этила из этилена и металлического натрия, однако появляется операция проведения электролиза комплекса и возникает потребность в триэтил-алюминии. [41]