Электрохимическое получение - хлор
Cтраница 1
Электрохимическое получение хлора из хлоридных растворов с последующим его растворением в объеме электролита приводит к образованию в соответствии с уравнениями (3.72) - (3.74) бактерицидных агентов НС1О и С1О, которые успешно используются для обеззараживания питьевых и сточных вод. В последние годы наибольшее применение для этих целей находят электролизные установки получения на месте потребления гипохлорита натрия ( NaCIO) из естественных хлоридных растворов - подземных минерализованных вод и морской воды, а также из искусственных растворов хлористого натрия. [1]
Есть три способа, электрохимического получения хлора и щелочи. [2]
 |
Расходные коэффициенты на 1 т волокнистого материала. [3] |
Производство целлюлозы целесообразно комбинировать с электрохимическим получением хлора и едкого натра. [4]
 |
Иллюстрация метода электрохимического окисления ионов С1. У - источник тока. 2 - амперметр. 3 - угольные электроды. 4 - катод. 5 - анод. [5] |
Из сказанного видно, что при электрохимическом получении хлора на аноде происходит окисление, на атоде - восстановление. Следовательно, анод является окислителем, катод - восстановителем. [6]
В качестве побочного продукта водород образуется также при электрохимическом получении хлора и гидроксида натрия. Считают, что в недалеком будущем водород начнут получать методом фотохимического разложения воды с использованием солнечной энергии. [7]
Рассмотрим два случая электролиза, которые соответствуют двум способам электрохимического получения хлора и каустической соды. [9]
При других электрохимических процессах, например, таких, как электрохимическое получение хлора и каустика, пероксодвусерной кислоты, хлората натрия также образуется водород, но уже в качестве побочного продукта. Водород и кислород, полученные электрохимическим путем, содержат мало примесей. [10]
Успешно начатые в 80 - х годах на заводе в Грисгейме опытные работы по практическому внедрению процесса электрохимического получения хлора на установке с твердым катодом и диафрагмой завершились пуском в 1890 г. в том же городе первого небольшого электролитического завода. Завод был оснащен электролитической установкой мощностью 200 л. с. и производил едкий натр и хлор. [11]
Поэтому в литературе и техническом обиходе метод получения хлора в описываемой в последующих главах аппаратуре, основанной на электролизе соляных растворов, называется обыкновенно методом электролитического или электрохимического получения хлора. Необходимо таким образом для облегчения понимания последующих глав привести здесь некоторые основные понятия об электрических единицах, о законах электричества, об электрохимии вообще и электролизе растворов поваренной соли и хлористого калия в частности. [12]
С 1910 г. начал свою научную деятельность в области электрохимии П. П. Федотьсв 13 ], первоначально специализировавшийся в области неорганической технологии, а затек: перешедший к изучению методов электрохимического получения хлора, щелочей и металлов. [13]
Производство целлюлозы целесообразно комбинировать с электрохимическим получением хлора и едкого натра. [14]
Ртуть и ее соединения находят широкое применение в промышленности. Из ртути изготавливают катоды при электрохимическом получении хлора и щелочей. Парами ртути заполняют люминесцентные лампы. Амальгамы используются в металлургии для извлечения некоторых металлов, например золота. Оксид ртути ( II) HgO используется для получения красок, которыми окрашивают днища морских судов, при этом они не обрастают водорослями. Сулема HgCl2 используется в сельском хозяйстве как ядохимикат. [15]
Страницы: 1 2