Поля - кристаллизация - соль
Cтраница 1
 |
Клинографическое проектирование изотермы взаимной пары. [1] |
Поля кристаллизации солей ВХ, BY, CY и СХ ( в простейшем случае, когда компоненты системы не взаимодействуют между собой) обозначены проекциями поверхностей ( BX) peiEie, ( BY) pe2E2ei, ( CY) pe3E2e2 и ( CX) pe4EiE2e3 соответственно. [2]
Величина полей кристаллизации солей характеризует их растворимость. Увеличение поля указывает на понижение растворимости и, наоборот, уменьшение поля - на повышение растворимости соли. [3]
Проекции линий пересечения полей кристаллизации солей - е Е, e zE и е ъЕ ( га1) - представляют собой линии, изображающие составы растворов, из которых кристаллизуются две соли. [4]
Обычно на нем отображаются поля кристаллизации солей, соприкасающиеся с объемом кристаллизации NaCl. [5]
Диаграмма делится на 7 полей кристаллизации солей. На диаграмме следует предварительно определить с помощью треугольника солевого состава области фигуративных точек исходных растворов, из которых при изотермическом упаривании выпадают те или иные соли. Так, для исходных растворов, расположенных в треугольнике DgA, без удаления твердых фаз точка М является конечной при упаривании. [6]
Изменение температуры приводит к изменению конфигурации полей кристаллизации солей в системе и, следовательно, для каждой температуры имеется свое оптимальное количество хлорида калия, которое необходимо ввести в процесс разложения шенита для обеспечения максимального выхода сульфата калия. [8]
Тройная точка О2, в которой сходятся поля кристаллизации солей CM, CN и ВМ, отвечает составу маточного раствора после охлаждения. [9]
 |
Пути кристаллизации в квадратной диаграмме.| Пути кристаллизации в квадратной диаграмме при инконгруантности одной из тройных точек. [10] |
По достижении солевым составом раствора этой точки, в которой соприкасаются поля кристаллизации солей СХ, ВХ и BY, начинает кристаллизоваться третья соль - BY. Но по мере кристаллизации в точке Рг солей СХ и BY находящаяся в осадке ранее выкристаллизовавшаяся соль ВХ будет растворяться, компенсируя убыль ионов из раствора, поэтому состав его не изменяется. [11]
Установлены составы жидких фаз в узловых точках и па ветвях кристаллизации, ограничены поля кристаллизации солей. [12]
 |
Политермная диаграмма растворимости. [13] |
При температурах от tl и до начала появления льда ( изотерма /) граница соприкосновения полей кристаллизации солей CN и ВМ пересекается диагональю CN-ВМ, что характеризует стабильность этих солей при данной температуре. Обе тройные-точки Et и Ez изображают растворы конгруэнтно насыщенные. [14]
При температурах от tn и до начала появления льда ( изотерма /) граница соприкосновения полей кристаллизации солей CN и ВМ пересекается диагональю CN-ВМ, что характеризует стабильность этих солей при данной температуре. [15]
Страницы: 1 2 3